A Que Esta Relacionado Os Períodos Da Tabela Periódica

exercícios – Tabela Periódica 1) Descreva ou defina os seguintes termos relacionados com a Tabela Periódica: (a) período (b) metal alcalino-terroso (c) lantanídeo (d) metal de transição 2) Escreva a configuração eletrônica externa e os íons que eles foramrão, para: (a) Ba (b) I (c) Pb (d) Bi 3) Ordene os três elementos K, Se e Br em ordem de: (a) raio atômico crescente (b) energia de ionização crescente (c) caráter metálico decrescente 4) No sétimo período, qual seria o

A história da tabela periódica A descoberta dos elementos químicos foi o primeiro passo para a construção da tabela periódica. O primeiro elemento descoberto foi o fósforo, em 1669, pelo alquimista Henning Brand. Por os 200 anos seguintes, aumentaram os conhecimentos sobre as propriedades dos elementos e seus compostos, graças aos químicos da época. Com o aumento do número de elementos descobertos, os cientistas começaram a desenvolver esquemas de classificação. A primeira

as partículas de carga elétrica negativa. b) contém as partículas de carga elétrica positiva. c) contém nêutrons. d) concentra praticamente toda a massa do átomo. 3- Onde está localizado na tabela periódica o elemento de número atômico 31? A) família do carbono B) coluna 5ª C) 3º período D) grupo 13 4- São considerados gases nobres: A) Hélio, Neônio, Xenônio, Germânio, Radônio. B) Criptônio, Neônio, Radônio, Titânio, Hélio. C) Argônio, Hélio, Neônio, Escândio,…

01) Na tabela periódica os elementos estão ordenados em ordem crescente de: a) Número de massa. b) Massa atômica. c) Número atômico. d) Raio atômico. e) Eletroafinidade. 02) Na tabela periódica, estão no mesmo grupo (representativos) elementos que apresentam o mesmo número de: a) Elétrons no último nível de energia. b) Elétrons celibatários ou desemparelhados. c) Núcleos (prótons + nêutrons). d) Níveis de energia. e) Cargas elétricas. 03) Para um elemento químico…

Lista -2 Propriedades Periódicas 1. (Ufrn 2013) O efeito fotoelétrico está presente no cotidiano, por exemplo, no mecanismo que permite o funcionamento das portas dos shoppings e nos sistemas de iluminação pública, por meio dos quais as lâmpadas acendem e apagam. Esse efeito acontece porque, nas células fotoelétricas, os metais emitem elétrons quando são iluminados em determinadas condições. O potássio e o sódio são usados na produção de determinadas células fotoelétricas pela…

que varia o tamanho do átomo na tabela periódica? Por que é assim? Analise: num grupo o raio aumenta com o aumento do número atômico e no período diminui com o aumento do número atômico. O tamanho de um átomo é determinado pelos elétrons mais externos. À medida que o número quântico principal aumenta (ex., descemos em um grupo), a distância do elétron mais externo ao núcleo aumenta. Conseqüentemente, o raio atômico aumenta. Ao longo de um período na tabela periódica, o número de…

Introdução No presente trabalho falaremos da história da tabela periódica dos elementos, classificação de New lands, Lothar Meyer e de Mendeleveir, a lei periódica, relação entre estruturas atómica e tabela periódica, desenvolvimento da tabela periódica, importância da tabela e da lei periódica de Mendeleveir, características da tabela periódica moderna, grupos ou famílias, configuração electrónica dos elementos ao longo da classificação periódica, raio atómico, iónico, energia de…

2015) O chumbo é um componente de soldas, usado no revestimento de cabos. Interessado em suas características, um estudante de química montou a tabela seguinte. Características do chumbo número de níveis subnível de valência número de elétrons no subnível de valência número de elétrons no estado fundamental O número de informações corretas dessa tabela é (são) a) b) c) d) 3. (Uel 2015) Gaarder discute a questão da existência de uma “substância básica”, a…

electrónica e varia de n = 1 a n = ∞, por números inteiros; ← quantifica o afastamento da orbital ao núcleo. por exemplo: n = 1 , 2 ,3 ,4 ...... ∞ ➢ l - número quântico secundário, azimutal ou de momento angular ← está relacionado com a forma da orbital (tipo de orbital); ← os seus valores dependem de n; ← só pode assumir valores inteiros compreendidos entre 0 e n – 1 ( sub-nivel). por exemplo: n = 1 ( l = 0 (só pode ser igual a zero)

CURSO DE ENGENHARIA Química Geral e Experimental Professora: Tharcilla Souza Estudo dirigido – Propriedades Periódicas 1. Observando a tabela periódica, descreva como ocorre o aumento das seguintes propriedades: a) Carga nuclear efetiva. b) Raio atômico. c) Energia de ionização. d) Afinidade eletrônica. 2. Recorrendo à tabela periódica, organize (tanto quanto possível) os seguintes átomos em ordem crescente de tamanho: 15P, 16S, 33As, 34Se. 3. Ordene os átomos e íons a seguir em