Estudo Dirigiddo prof Thacilla

CURSO DE ENGENHARIA
Química Geral e Experimental
Professora: Tharcilla Souza

Estudo dirigido – Propriedades Periódicas
1. Observando a tabela periódica, descreva como ocorre o aumento das seguintes propriedades:
a) Carga nuclear efetiva.
b) Raio atômico.
c) Energia de ionização.
d) Afinidade eletrônica.

2. Recorrendo à tabela periódica, organize (tanto quanto possível) os seguintes átomos em ordem crescente de tamanho: 15P, 16S, 33As, 34Se.

3. Ordene os átomos e íons a seguir em ordem decrescente de tamanho: Mg2+, Ca2+ e Ca.

4. Coloque os íons S2-, Cl-, K+ e Ca2+ em ordem decrescente de tamanho.

5. Coloque os seguintes átomos em ordem crescente de raio atômico: F, P, S, As.

6. Qual dos íons de cada par tem o maior raio atômico:
a) Ca2+ e Ba2+
b) Sn2+ e Sn4+
c) O- ou O2

7. Organize os elementos dos seguintes conjuntos na ordem decrescente do raio atômico:
a) Enxofre, Cloro e Silício
b) Cobalto, Titânio e Cromo
c) Zinco, Mercúrio e Cádmio
d) Antimônio, Bismuto e Fósforo

8. Qual a relação geral entre o tamanho de um átomo e sua primeira energia de ionização?

9.Recorrendo a uma tabela periódica, ordene os seguintes átomos em ordem crescente de primeira energia de ionização: Ne, Na, P, Ar e K.

10. Baseado nas tendências da tabela periódica determine qual dos átomos, B, Al, C ou Si, tem menor primeira energia de ionização e qual tem a maior.

11. A energia de ionização geralmente cresce quando se vai da esquerda para a direita em um período na Tabela Periódica. A energia de ionização do oxigênio, entretanto, é menor que a do nitrogênio e do flúor. Explique.

12. Que elemento em cada um dos seguintes pares tem a maior afinidade eletrônica?
a) Oxigênio ou Flúor;
b) Nitrogênio ou Carbono;
c) Cloro ou Bromo;
d) Lítio ou Sódio

13. Coloque em ordem decrescente de afinidade eletrônica os seguintes elementos: Astato, Flúor,
Iodo, Cloro, Bromo.

14. Porque a segunda afinidade eletrônica do oxigênio tem um valor