A Química Do Enxofre L

Universidade Estadual de Campinas Análise Orgânica Determinação de amostra desconhecida Relatório 01 Farmácia - 1o Semestre 2015 QO 623 - Química Orgânica Experimental Prof. Dr. Paulo Miranda Juliana Massae Izumizawa RA 150692 Campinas, 5 de Abril de 2015 1. RESUMO No decorrer do experimento de análise orgânica, adquiriu-se conhecimentos de diversos testes qualitativos e muita experiência em laboratório. Primeiramente, fomos…

UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO DE JANEIRO CENTRO DE EDUCAÇÃO A DISTANCIA DO ESTADO DO RIO DE JANEIRO LICENCIATURA EM QUÍMICA LAIANA VIANNA DA SILVA MAT: 20091107119 DESTILAÇÃO FRACIONADA OBJETIVO Destilação fracionada da cerveja. Separar uma mistura homogênea composta por dois líquidos, com pontos de ebulição diferentes. INTRODUÇÃO O processo de destilação fracionada compreende o aquecimento de uma mistura de mais de dois líquidos que possuem pontos de ebulição diferentes. Assim, a…

Cálculo Estequiométrico Rendimento e grau de pureza Cálculo estequeométrico é a parte da química que estuda as quantidades das espécies envolvidas numa reação. Na prática, a maioria das reações químicas não chegam a ser completas, seja porque muitas são reversíveis e tendem a estabelecer um equilíbrio entre reagentes e produtos. Em uma reação química, os coeficientes da reação simbolizam a quantidade de mols. Como é conhecido a entidade MOL, basta substituir os…

EXERCICIOS DE FISICO-QUIMICA Nome: Ano: 2014 CURSO: QUIMICA Turma : GRANDEZAS QUÍMICAS 1. Calcule a massa molar das seguintes substâncias: a ) H2SO4 d) Ca3(PO4)2 g) Fe(OH)3 b) KMnO4 e) Ba(NO3)2 h) Pb3O4 c) Na2Cr2O7 f) Al2(CO3)3 i) Mg3(BO3)2 a) 127g de CaCO3 d) 10g de Al(OH)3 g) 160g de Zn3(PO4)2 b) 28g de CO2 e) 70g de Fe2O3 h) 14g de HNO3 c) 50g de NaOH f) 25 g de BaSO4 i) 1,2 g de Ca(NO3)2 a) 1,5 mol de AgNO3 d) 12 mol…

considerável do acúmulo de dióxido de carbono na atmosfera fazem com que o pH da chuva caia para algo entre 5 e 2,2 e se torne extremamente nociva ao homem e à natureza. A chuva ácida ocorre quando existe na atmosfera um número muito grande de enxofre (SO2) e óxidos de nitrogênio (NO, NO2, N2O5) que, quando em contato com o hidrogênio em forma de vapor, formam ácidos como o ácido nítrico (HNO3), ou o ácido sulfúrico (H2SO4) Atualmente, a chuva ácida é um dos principais problemas…

Revisional Química EsPCEx 1. (Espcex (Aman) 2015) A Aspirina foi um dos primeiros medicamentos sintéticos desenvolvido e ainda é um dos fármacos mais consumidos no mundo. Contém como princípio ativo o Ácido Acetilsalicílico (AAS), um analgésico e antipirético, de fórmula estrutural plana simplificada mostrada abaixo: Considerando a fórmula estrutural plana simplificada do AAS, a alternativa que apresenta corretamente a fórmula molecular do composto e os grupos funcionais orgânicos…

Procedimento 1 Equações químicas das reações ocorridas (1,0): 2 KMnO4(s) + 16 HCl(conc.) → 2 MnCl2(aq) + 2 KCl(aq) + 5 Cl2(g) + 8 H2O(l) Cl2(g) + H2O(l) ↔ HClO(aq) + HCl(aq) Procedimento 2 Equação química e justificativa da reação ocorrida (1,0): 2 1+Na1-Br(aq) + 1 0Cl2(aq) → 2 1+Na1-Cl(aq) + 0Br2(s) Br – oxidou / Cl – reduziu O ametal cloro é mais reativo que o bromo, de acordo, com a fila de reatividade, portanto, possui a capacidade de deslocar o mesmo. Equações…

Fosgênio, COCl2, é um gás venenoso. Quando inalado, reage com a água nos pulmões para produzir ácido clorídrico (HCl), que causa graves danos pulmonares, levando, finalmente, à morte: por causa disso, já foi até usado como gás de guerra. A equação química dessa reação é: COCl2 + H2O → CO2 + 2 HCl Se uma pessoa inalar 198 mg de fosgênio, a massa de ácido clorídrico, em gramas, que se forma nos pulmões, é igual a: Massa Molar: COCl2 = 99g/mol; HCl = 36,5 g/mol a) 1,09 . 10-1. b) 1,46 .…

fenolftaleína na solução a coloração adquirida foi magenta. Através deste procedimento observou-se que a reação do óxido de cálcio, um ácido, com a água resultou em uma base. Esse fato pode ser comprovado com o indicador fenolftaleína. Equação Química: CaO + H2O = CaOH + H2O 2. PREPARAÇÃO DE ÁCIDOS: Procedimentos: - Colocou-se 2 ml de água em um tubo de ensaio; - Adicionou-se uma pequena quantidade de anidrido fosfórico; - Agitou-se; - Adicionou-se 1 gota…

podem ser expressas na forma de uma equação. Em geral, a velocidade de uma reação homogênea é proporcional ao produto das concentrações dos reagentes, cada concentração elevada a um expoente determinado experimentalmente. Se tivermos uma equação química tal como: A+B → Produtos a sua velocidade será v ∝ [A]n[B]m, em que n e m são determinados experimentalmente. Pode-se mudar o sinal de proporcional para igual acrescentando uma constante K (constante de velocidade), a expressão obtida…