A Estrutura Atomica

b) – 4 – II; c) – 3 – III; d) – 1 – IV; e) – 5 – I Coluna C: I II III IV V Nº atómica e Nº de massa 2. Analisa a figura seguinte onde se encontram representados, em esquema, alguns átomos. 2.1. Como se designa a região central? núcleo 2.2. Que nome toma a linha tracejada? orbitas 2.3. Completa os esquemas I, II

que a matéria era contínua e composta por quatro elementos: Água Ar Aristóteles (384 a.C. - 322 a.C.) O Modelo de Demócrito permaneceu na sombra durante mais de 20 séculos... Terra Fogo Dalton (1807) Séc. XIX – Dalton “ressuscita” A Teoria Atômica. John Dalton (1776 – 1844) *Na segunda metade do séc. XVIII, a Química sofreu uma grande evolução. *Certos fatos não podiam ser explicados pela teoria de Aristóteles, como a Lei de Lavoisier: “A massa dos reagentes é igual à massa dos…

tecnológica do estudo das estruturas cristalinas dos materiais e dê um exemplo de como estes conhecimentos podem ser utilizados na prática. As estruturas cristalinas dos materiais influenciam acentuadamente nas suas características macroscópicas. O estudo dessas estruturas cristalinas permite conhecer e prever o comportamento dos materiais sob diversos tipos de solicitações as quais, por ventura, lhes sejam impostas. Daí a importância desse estudo, pois conhecendo a estrutura…

Exercícios de Fixação - Estrutura Atômica 1. Átomos de um elemento com o mesmo número de Prótons mas diferente número de Nêutrons no núcleo são conhecidos como: a) Isótonos b) Isótopos c) Isósceles d) Isóbaros 2. A partícula mais simples da matéria que participa de reações químicas e que não pode ser reduzida a nada mais simples é: a) o núcleo. b) o elemento. c) o átomo. d) a molécula. 3. Nêutrons são: a) partículas neutras com massa. b) partículas com carga positiva e …

Estrutura Atômica e Ligação Interatômica Ciências dos Materiais Professor: Valério Introdução • As propriedades dos materiais sólidos dependem dos arranjos geométricos dos átomos – Cubico, hexagonal, tetragonal, romboédrico, ortorrômbico... • Interações entre os átomos ou moléculas. • Estrutura atômica. • Configurações eletrônicas nos átomos e a tabela periódica. • Tipos de ligações interatômicas primárias e secundárias. 2 Cubo 3 Hexagonal 4 Tetragonal 5 ROMBOEDRICO 6 …

Pós-Relatório – Aula 5 Ensaio de coloração de chama – Estrutura atômica Resumo: A experiência tem como objetivo detectar os elementos formadores de um determinado composto, através do ensaio de coloração de chama. As substancias em análise foram expostas à região da fusão chama do bico de Bunsen e observadas, assim, a cores transmitidas à chama. Além disso, buscou observar a chama do Bico de Bunsen, seu uso no laboratório e as precauções a serem tomadas ao ser manuseado.…

APLICADA Trabalho Substitutivo de TIDIR Estrutura atômica e ondas Nome: Wendel Luiz Oliveira Soares Ra: 314118511 Belo Horizonte 1º/2015 Wendel Soares FÍSICA APLICADA Trabalho Substitutivo de TIDIR Estrutura atômica e ondas Trabalho de substituição de TIDIR, apresentado no Centro Universitário UNA. Orientador: Jose Luiz Fernandes Foureaux Belo Horizonte 1º/2015 Sumário 1. INTRODUÇÃO 3 1.1. A descoberta da estrutura atômica 3 1.2. O elétron partícula 4…

Estrutura Atômica – Ensaio de coloração de chama I. Introdução Em 1913, o cientista dinamarquês Niels Bohr aprimorou o modelo atômico de Rutherford, apresentado em 1911. Segundo Rutherford, o átomo teria um núcleo de carga elétrica positiva de tamanho muito pequeno em relação ao seu tamanho total, sendo que este núcleo, que conteria praticamente toda a massa do átomo, estaria sendo rodeado por elétrons

- ATE FACULDADE SANTO AGOSTINHO COORDENAÇÃO DE ENGENHARIA CIVIL CURSO: BACHARELADO EM ENGENHARIA CIVIL DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL E EXPERIMENTAL - TURMA: 23N1B MINISTRANTE: PROF. MSC. GIANCARLO DA SILVA SOUSA ENSAIO DE COLORAÇÃO DE CHAMA-ESTRUTURA ATÔMICA BRUNO BEZERRA BATISTA GENILSON GOMES DA SILVA KAIRO DE JESUS OLIVEIRA CUNHA SILVEIRA TERESINA-PI ABRIL/2015 RESUMO O ensaio da chama é um método que busca identificar elementos químicos a partir da coloração emitida em uma…

1) Calcule o comprimento de onda de uma pulga pesando 1,5 mg e saltando a uma velocidade de 2,0 m s-1. (2,2 x 10-19 nm) 2) Um elétrons se desloca a 4,0 x 104 m s-1. Qual seu comprimento de onda? Massa do elétron= 9,1 x 10-31 kg. (18 nm). 3) Uma certa estação de rádio AM transmite a uma frequência de 980 kHz. Qual o comprimento de onda da radiação emitida pela estação? (306 m). 4) Os fótons de raios γ emitidos peo decaimento nuclear de um átomo de tecnécio é 140.511 keV. Calcule o…