Estrutura Atómica- Ficha de Trabalho

1. Faz a correspondência das frases da coluna A, com os nomes dos cientistas ou dos modelos da coluna B e com as representações da coluna C.
Coluna A:
a) Os átomos possuem forma esférica, são indestrutíveis e indivisíveis.
b) Não é possível saber com exatidão a posição do eletrão em relação ao núcleo, apenas é possível saber onde há maior probabilidade de encontrar o eletrão – orbital.
c) Os eletrões descrevem determinadas trajetórias circulares, ou seja, órbitas em torno do núcleo, correspondendo a cada órbita um determinado raio e um valor de energia.
d) O átomo é constituído por uma zona central – o núcleo – onde se concentra quase toda a massa e à volta do qual existe um enorme espaço vazio onde se movem os eletrões, tal como os planetas à volta do Sol.
e) O átomo é uma esfera com carga positiva distribuída uniformemente, encontrando-se os eletrões dispersos no seu interior tal como as passas num bolo. a) – 2 – V; b) – 4 – II; c) – 3 – III; d) – 1 – IV; e) – 5 – I Coluna C:

I II III IV V
Nº atómica e Nº de massa
2. Analisa a figura seguinte onde se encontram representados, em esquema, alguns átomos.
2.1. Como se designa a região central? núcleo
2.2. Que nome toma a linha tracejada? orbitas
2.3. Completa os esquemas I, II e III calculando a, b e c. a =1e- b = 3p c = 3e-
2.4. Refere o número atómico em cada caso (I, II e III). I = 1 II = 3 III = 3
2.5. Determina o número de massa em cada caso (I, II e III). I = 2 II = 7 III = 6
2.6. Refere a carga nuclear de cada um dos átomos. I = +1 II = +3 III = +3
2.7. Os átomos II e III poderão pertencer ao mesmo elemento? Justifica. Sim pq tem o mesmo nº atómica

3. Classifica