40 Ml De Solução De Hcl 1 Mol L 1

1. Qual a concentração de uma solução contendo 40g de cloreto de sódio dissolvidos em 250 mL de solução? R:160 Massa do soluto = 40 gramas Volume da solução = 250 mL (divide por 1000 = 0,25 litros) C = m/V = 40/0,25 = 160 g/Litro 2. Uma solução foi preparada adicionando-se 40g de hidróxido de sódio em água suficiente para produzir 200 mL de solução. Calcule a concentração comum dessa solução. 40 g em 400ml 80 g em 800ml + 20g em 200ml = ?/litro 100g/litro. 3. Calcule a…

CÁLCULOS 7 V) PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL: 9 Parte A 9 Parte B 9 Parte C 10 Parte D 10 VI) PÓS-LABORATÓRIO: 13 CONCLUSÃO 14 VII) BIBLIOGRAFIA: 15 I- OBJETIVOS: 1) Preparar soluções. 2) Verificar a concentração real das soluções preparadas. 3) Preparar soluções diluídas a partir de soluções concentradas. II- INTRODUÇÃO TEÓRICA: Solução é a denominação ao sistema em que uma substância está distribuída, ou disseminada, numa segunda substância sob forma de pequenas partículas,…

• Bureta • Ácido clorídrico (HCl) • Garra metálica • Suporte universal • Pipeta volumétrica • Hidróxido de sódio (NaOH) • Erlenmeyer • Água destilada • Pissete • Indicador fenolftaleína. 2.2. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL: 2.2.1. PROCEDIMENTO: Foi lavada a bureta com pequenas quantidades de solução de HCl (padrão primário), escoando todo o liquido antes da adição do novo volume. Fixou-se a bureta de 25 mL, com auxilio de uma garra metálica,

ANALÍTICA QUANTITATIVA - Laboratório São Paulo 2013 Calendário de aulas para 2ºSemestre/2013 01 16/08/13 Turma A: Quanti: Preparação e padronização de HCl. Turma B: A.Inst.:Potenciometria: Neutralização ácido forte x base forte 23/08/13 Turma B: Quanti: Preparação e padronização de HCl. Turma A: A.Inst.:Potenciometria: Neutralização ácido forte x base forte 02 30/08/13 Turma A:Quanti: Preparação e padronização de NaOH Turma B:A.Inst.:…

Físico-Química. Professor: Hélcio 00Relatório Técnico apresentado ao Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia do Amazonas como exigência parcial para obtenção de nota na disciplina de Físico-Química. Professor: Hélcio MANAUS 2014 SUMÁRIO 1 INTRODUÇÃO..........................................................................................................4 2…

1- Introdução A titulometria, ou análise volumétrica, consiste em uma forma de determinar o volume de uma solução padrão (concentração conhecida) necessário para reagir com outra solução de concentração desconhecida (solução problema), que deseja-se determinar. O processo responsável por encontrar o volume da solução padrão, chama-se titulação. [1] [2] A solução padrão a ser usada no processo de análise volumétrica, deve ser cuidadosamente preparada e conservada. Os recipientes…

Experimento 05 - Preparação de Soluções 1.INTRODUÇÃO Solução é uma mistura homogênea constituída por duas ou mais substâncias em uma só fase. As soluções são formadas por um solvente (quando uma solução com dois componentes, um sólido e outro líquido, o solvente é o líquido; quando os componentes são líquidos, é o solvente aquele que se apresenta em maior quantidade), e o soluto ( geralmente o líquido em menor quantidade ou o sólido). [1] A sua descrição quantitativa é realizada

RESULTADOS OBTIDOS Solução aquosa de HCl 0,1 mol/L em 100 ml de água Dados: Massa molar do HCl: 36,5 g/mol 36,5 g de HCl ------ 1 mol de HCl m’ g de HCl---------- 0,1 mol de HCl m’= 3,65 g de HCl, logo, em 100 ml 0,365 g de HCl Sabendo que a densidade do HCl é de 1,18 g/ml (dado retirado do rótulo do produto), temos: d= m/V, logo, V= m/d V= 0,365/1,18 V= 0,309 ml Ainda do rótulo, observamos que o grau de pureza é de 37% e assim é necessário o cálculo do fator de correção (FC): FC= 100/37 FC= 2

& Objetivo Misturas// sem Rreação 1 (UF Vale do Sapucaí-MG) Um dentista precisava obter uma solução aquosa de fluoreto de sódio (flúor) na concentração de 20 g/L para ser usada por um paciente no combate e na prevenção da cárie. Ele dispunha no consultório de 250 mL de uma solução aquosa a 40 g/L. Para obter a solução desejada, ele deveria: Xa) dobrar o volume da solução disponível em seu consultório com água destilada. b) adicionar à sua solução somente meio litro de água destilada

Dayse Equipe Caio Turci Daniela Perasoli Gustavo Galante Mateus Assis Raphael França Ouro Preto, 2014 Objetivo 1 INTRODUÇÃO No mundo raramente encontramos substâncias puras, o que nos rodeia é constituído por sistemas formados por mais de uma substância: as misturas. Essas são chamadas soluções. Logo dizemos que uma solução, no sentido amplo, é uma dispersão homogênea de duas ou mais substâncias moleculares ou iônicas. Soluções são sistemas homogêneos…