RESULTADOS OBTIDO1

RESULTADOS OBTIDOS
Solução aquosa de HCl 0,1 mol/L em 100 ml de água
Dados:
Massa molar do HCl: 36,5 g/mol
36,5 g de HCl ------ 1 mol de HCl m’ g de HCl---------- 0,1 mol de HCl m’= 3,65 g de HCl, logo, em 100 ml 0,365 g de HCl
Sabendo que a densidade do HCl é de 1,18 g/ml (dado retirado do rótulo do produto), temos: d= m/V, logo, V= m/d
V= 0,365/1,18
V= 0,309 ml
Ainda do rótulo, observamos que o grau de pureza é de 37% e assim é necessário o cálculo do fator de correção (FC):
FC= 100/37
FC= 2,702
Para que a solução seja mais precisa é necessário multiplicar o valor do volume encontrado pelo fator de correção, assim temos:
0,309 x 2,702= 0,83 ml
A partir deste resultado, no preparo da solução será utilizado o valor de 0,83 ml de HCl.
Pelo cálculo estequiométrico sabe-se que a concentração de H+ é 0,1 mol/L, assim sendo: pH= 1
Procedimento prático:
1. Transferir 30 a 40 mL de água para um balão volumétrico de 100 mL
2. Utilizando uma proveta e pêra medir 0,83 ml de HCl concentrado.
3. Transferir o HCl para o balão volumétrico, completar com água destilada.
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4. Homogeneizar a solução e rotular. FOTO
5. Medir o pH da solução utilizando o papel indicador de pH: nota-se uma alteração da cor da fita utilizada, saindo de uma tom mais claro para um mais escuro, indicando um valor de pH igual a 1.

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