Diluição, Mistura de soluções e Titulação Diluição de soluções

Mistura de soluções e Titulação Diluição de soluções 1. Aqueceu-se um frasco contendo uma solução aquosa de CuSO4 5 · 10–2 mol/L. O aquecimento foi interrompido quando restavam 100 mL de uma solução aquosa de CuSO4 1,2 mol/L. Determine o volume da solução inicial e o volume da água perdida pelo aquecimento. ɱi ∙Vi = ɱf ∙ Vf  5 ∙ 10-2 ∙ Vi = 1,2 ∙ 100  Vi = 2400 mL Vágua perdida = 2400 – 100  Vágua perdida = 2300 mL 2. (UFPI) – A uma amostra de 100 mL de NaOH de concentração 20 g/L foi adicionada água suficiente para completar 500 mL. A concentração, em g/L, dessa nova solução é igual a: a) 2. b) 3. c) 4. d) 5. e) 8. Ci ∙Vi = Cf ∙ Vf  20 ∙ 100 = Cf ∙ 500  Cf = 4 g/L Mistura de soluções de mesmo soluto e mesmo solvente 7. Um volume de 200 mL de uma solução aquosa de glicose (C6H12O6) de concentração igual a 60 g/L foi misturada a 300 mL de uma solução de glicose de concentração igual a 120 g/L. Determine a concentração, em g/L, da solução final. Método 1 * Frasco A: 200 mL de C6H12O6 (aq) 60 g/L: 60 g de C6H12O6 ---------- 1 L de solução x ---------- 0,2 L de solução x = 12 g de C6H12O6 * Frasco B: 300 mL de C6H12O6 (aq) 120 g/L: 120 g de C6H12O6 ---------- 1 L de solução y ---------- 0,3 L de solução y = 36 g de C6H12O6 * Misturando-se o conteúdo do frasco A com o do frasco B, obtém-se uma massa total de 48 g de C6H12O6 dissolvidos em 500 mL (0,5 L) de solução. Assim, a concentração da solução final será: 3. (UERJ) –…

Dados: Parte A: Preparo de solução de HCl 0,1 N Densidade: 1,18 g mL-1 Título: 37 % Parte B: Padronização da solução de HCl |Amostra |Massa de Na2CO3 |Volume de HCl empregado |Normalidade exata da solução de| | | | |HCl (Sol. Padrão) | |1 |0,106 g |21,5 mL …

Mistura de soluções e Titulação Diluição de soluções 1. Aqueceu-se um frasco contendo uma solução aquosa de CuSO4 5 · 10–2 mol/L. O aquecimento foi interrompido quando restavam 100 mL de uma solução aquosa de CuSO4 1,2 mol/L. Determine o volume da solução inicial e o volume da água perdida pelo aquecimento. ɱi ∙Vi = ɱf ∙ Vf  5 ∙ 10-2 ∙ Vi = 1,2 ∙ 100  Vi = 2400 mL Vágua perdida = 2400 – 100  Vágua perdida = 2300 mL 2. (UFPI) – A uma amostra de 100 mL de NaOH de concentração 20…

tabela 1 apresenta os dados necessários para o preparo das soluções: Tabela 1: propriedades do soluto utilizado em cada solução e informações sobre as soluções que foram preparadas. | NaOH | HCl | Massa molar | 40 g/mol | 36,5g/mol | Densidade | Não aplicável | 1,19g/mL | Concentração do soluto | 100%p/p | 37%p/p | Concentração da solução | 0,10 mol L-1 | 0,10 mol L-1 | Volume preparado | 250,00 mL | 100,00mL | Massa de soluto | 1,00 g | 0,986 g = 0,828 mL |…

Análise Quantitativa Volumétrica 1 Volumetria Técnica de determinação quantitativa de um analito baseada em medições de volumes Solução de concentração conhecida (solução padrão) que reage com quantidade estequiométrica do analito Suporte Universal solução padrão B Analito Volumetria ou titulometria A Erlenmeyer Fundo branco 2 ESQUEMA GERAL DE UMA TITULAÇÃO solução padrão B xA x mols A + yB Suporte Universal D B…

NaOH 0,50 mol/l * HCl 0,50 mol/l * Borax * Solução alcoólica de fenolftaleína * Almofariz (cadinho) com pistilo * Comprimidos de Aspirina * Balança de Precisão * Espátulas * Erlenmeyer de 250 ml * Proveta * Bureta * Haste Universal * Pinças * Gotejador * Béquer de 100 ml * Balão volumétrico de 10 ml Metodologia: falta terminar Verificar e anotar o peso de cada um dos 10 comprimido de ASS, calculando a sua média, para em…

adicionar a 60 cm3 de solução de NaCl de concentração 40 g/L tal que a concentração diminua para 5,0 g/L? (420) 02) Como deverá ser diluída uma solução para que a concentração diminua de 1,0 mol/L para 0,2 mol/L?(5 vezes) 03) Calcule a massa de água que deve evaporar de 320 g de uma solução aquosa salina, a 5% em massa, a fim de que a solução resultante contenha 8% de soluto em massa. (120) 04) Por evaporação, 20 mL de uma solução aquosa de NaCl a 15% em peso dão 3,6 g de…

QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA I Pratica 02, 03, 04 e 05: “Métodos Volumétricos” 1. OBJETIVOS Preparar e padronizar uma solução de NaOH e HCl. Determinar por análise volumétrica, a partir das soluções padronizadas, percentagem de ácido acético numa amostra de vinagre comercial, percentagem de ácido acetilsalicílico em comprimidos analgésicos, percentagem de hidróxido de magnésio em leite de magnésia, percentagem de ácido fosfórico em Coca-Cola, percentagem de amônia…

RELATÓRIO DA 8ª PRÁTICA DE QUÍMICA GERAL EXPERIMENTAL: PREPARO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÕES (ÁCIDA E BÁSICA). Sumário 1. INTRODUÇÃO 3 2. OBJETIVOS 4 3. PROCEDIMENTOS 4 3.1 Preparação de 250 mL de solução 0,1 mol L -1 de NaOH. 4 3.2 Preparação de 100 mL de solução 0,1 mol L -1 de HCl e observação qualitativa do pH. 4 3.3 Padronização da Solução de NaOH com Solução Padrão de Hidrogenoftalato de Potássio. 5 3.4 Padronização da Solução de HCl com…

SUMÁRIO 1. Introdução ...................................................................................................... pág.05 1.1. Objetivos .......................................................................................... pág.07 1.1.1. Objetivos Gerais ................................................................. pág.07 1.1.2. Objetivos específicos ......................................................... pág.07 2. Metodologia…