4 Por Que Os Metais Alcalinos São Extremamente Reativos

Alguns dos processos mais importantes nos sistemas químicos e biológicos são reacções ácido-base em solução aquosa. O que é um ácido ? Existem várias definições para ácidos, das quais a mais utilizada é a definição do químico sueco Svant August Arrhenius, formulada no final do século XIX. Segundo ele, ácidos são substâncias que se ionizam em solução aquosa, libertando iões H+ (ião hidrogénio). Um exemplo é o ácido clorídrico (HCl), que se decompõe em: HCl H+ + Cl - Alguns anos

ATÔMICA Alguns filósofos na Grécia Antiga, como Demócrito, já admitiam que toda e qualquer matéria seria formada por minúsculas partículas indivisíveis, que foram denominadas ÁTOMOS (que em grego significa indivisível). Ainda que se saiba que os átomos são constituídos de partículas subatômicas, esta denominação permanece até hoje. Para o nosso propósito, ficaremos com o modelo representado na figura abaixo, nesse modelo, o átomo é composto por três tipos de partículas: prótons, nêutrons…

a seguir a forma como os elementos desta família são obtidos, suas propriedades, algumas das reações químicas que formam e suas principais aplicações. 2. OCORRÊNCIA DOS ELEMENTOS Com exceção do germânio, todos os elementos do Grupo 14 são bem conhecidos. O carbono é o 17º e o Silício é o 2º elemento mais abundante em peso na crosta terrestre. Os minerais de germânio são muito raros, ocorrendo em quantidades ínfimas nos minerais de outros metais e no carvão. Embora estanho e chumbo…

Ciências Biomédicas, Universidade de São Paulo, Av. Professor Lineu Prestes, 1374, CEP 05508-900, Cidade Universitária, São Paulo, Brasil. ** Laboratório de Resíduos Químicos, Universidade de São Paulo, Av. Trabalhador Sancarlense, 400, CEP 13566-590, São Carlos SP, Brasil. Referência bibliográfica deste documento: SCHNEIDER, R.P.; GAMBA, R.C.; ALBERTINI, L.B. Manuseio de Produtos Químicos. Capítulo 2 Manuseio Seguro de Produtos Químicos Perigosos. São Paulo: ICBII USP, 2010.…

2 : ÓXIDOS CAPÍTULO 3 : ÁCIDOS CAPÍTULO 4 : HIDRÓXIDOS OU BASES CAPÍTULO 5 : SAIS CAPÍTULO 6 : ESTUDO DE REAÇÕES CAPÍTULO 7 : REAÇÕES DE OXI-REDUÇÃO CAPÍTULO 8 : GRANDEZAS E UNIDADES CAPÍTULO 9 : CÁCULO ESTEQUIOMETRICO REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS -2- CAPÍTULO 1 DISSOCIAÇÃO ELETROLÍTICA A teoria da dissociação, desenvolvida por Svante Arrhenius, defendia a idéia de que algumas substâncias, quando dissolvidas em água, são capazes de dar origem a íons…

............................................................................3 2. Objetivo.....................................................................................................4 3. Introdução.................................................................................................5 4. Procedimento experimental......................................................................6 5. Reações..................................................................................

oxidrila ou hidroxila), é uma base. Já os sais são compostos que se dissociam, produzindo pelo menos um cátion diferente de H + e um ânion diferente de OH -. Em geral, os sais são resultados da reação entre um ácido e uma base (chamada reação de neutralização ou salificação). ÁCIDO + BASE SAL + ÁGUA E por fim, os óxidos, os quais são responsáveis por grande parte dos compostos da química sendo eles formadores de inúmeras substâncias. Os óxidos são compostos binários, nos quais…

(II) IV 4 (6) Ge [Ar] 3d104s24p2 II IV 4 6 Sn [Kr] 4d105s25p2 II IV 4 6 Pb [Xe] 4f14 5d106s26p2 II IV 4 6 1 2 3 4 No de oxidação do Pb mais comum é +2 devido ao efeito do par inerte Grupo 14: Família do Carbono Elementos do Grupo 14 Silício Carbono (grafite) Estanho Germânio Chumbo Ocorrência na natureza As abundâncias são dadas na forma logarítmica (base 10) em gramas de metal por 1000 Kg de amostra. Como a escala vertical e logartímica, as diferenças…

em vapor. PE – água = 100ºC PE – etanol = 78,3ºC PE – oxigênio = -183ºC PE – alumínio = 2.450ºC PE – ferro = 2.885ºC 3- Calor específico: é a quantidade de calor necessária para aumentar em 1°C a temperatura de 1 g da substância. 4- Solubilidade: é a maior massa da substância que podemos dissolver em uma dada quantidade de líquido. Exemplo: 365 g de sal comum em 1 L de água a 20°C. 5- Densidade: denomina-se densidade de uma espécie de matéria a razão entre a massa…

.......................................4 1.LIGA DE ALUMÍNIO....................................................................................................................5 2.LIGA DE COBRE...........................................................................................................................7 3.LIGA DE OURO...........................................................................................................................9 4.LIGA DE PRATA.........................