2 3 Neutralização Uma Reação ácido Base

Cálculo da concentração de HCl: C = 2*nºmoles*1000 moles Carbonato = massa volume massa molar Titulação 1: [HCl] = 2*0,00079*1000 → [HCl] = 0,1133 mol/L 13,95 Tabela 01: Resultados da Titulação do Carbonato com HCl Titulação Massa de Carbonato (g) Volume de HCl (L) Concentração do HCl (mol/L) 1 0,0837 13,95 0,1133 2 0,0809 13,35 0,1143 3 0,0822 14,00…

QUÍMICA FUNÇÕES INORGÂNICAS Ácidos Bases Sais Óxidos TEORIA DE ARRHENIUS 1. Eletrólitos e não eletrólitos As substâncias cujas soluções aquosas apresentam íons livres conduzem eletricidade, portanto, são chamadas de eletrólitos. Ex.: açúcar em água Ex.: NaCℓ em água; HCℓ em água TEORIA DE ARRHENIUS TEORIA DE ARRHENIUS TEORIA DE ARRHENIUS TEORIA DE ARRHENIUS 4. Mecanismos de ionização ÁCIDOS: DEFINIÇÃO E CLASSIFICAÇÃO SEGUNDO ARRHENIUS ÁCIDOS: DEFINIÇÃO E…

químicas:Conjunto de substâncias que apresentam propiedades e comportamento químicos semelhantes. As quatro principais funções químicas são:ácidos,bases,sais e óxidos. Essa quatro funções são definidas usando-se como principal criterio a formação de ions em solução aquosas,e ainda o tipo de ions presente nessa soluções. Assim por exemplo,os ácidos,as bases e os sais forman ions diferentes ,quanto em soluções aquosa.Formando íon,conduzem a corrente elétrica,em solução aquosa são…

2013. 1º Síntese do óxido de magnésio: Se da quando 2 ou mais reagentes participam de uma reação originando um único produto mais complexo. Equação: 2mg + O2 2mg O Obs: Ao entrar em contato com o fogo a chama diminui tornando a fita de magnésio a uma explosão formando um clarão, e logo em seguida é gerando um pó branco que é caracterizado magnésio. 2º Reação de Deslocamento: São aquelas que correm…

Teoria de Arrhenius De acordo com a teoria de Arrhenius, base é toda a substância que aumenta a concentração de íons hidroxila (OH-) pela sua dissociação em meio aquoso. Assim, aumenta o pH do meio e diminui, por consequência, o pOH. De um modo geral, possuem sabor adstringente, além de reagirem com ácidos de Arrhenius formando algum sal e água. Classificação As bases de Arrhenius seguem determinadas classificações que, em tese, dependem do número de hidroxilas ligadas ao átomo…

Ácidos e Bases Primeiros Químicos: Ácidos: substâncias que continham sabor azedo. Bases: substâncias de sabor adstringente. 1884- Svante Arrhenius sugeriu que: Um ácido ( é um composto que contém hidrogênio, e que reage com a água para formar íons hidrogênio H+. Ex. O HCl é um ácido de Arrhenius: HCl(aq) + H2O(l) ( H+(aq) + Cl-(aq) Uma base ( é um composto que reage com a água e produz íons hidróxidos OH- Ex. NaOH é uma base de Arrhenius: NaOH(s) + H2O(l) (…

­­­­NOVEMBRO DE 2013 1) Defina reação de neutralização e a formação de sais. É a reação que acontece entre um ácido e uma base formando sal e água. A reação ocorre porque na presença de água o ácido tem a substância H+ e a base tem OH-. Ácido + Base = Sal + Água H+ X M OH MX H OH- A neutralização pode ocorrer de 2 formas: Total: onde todos os H+ reagem com as OH- Ex: Parcial: onde só são utilizadas as quantidades de H+ e OH-descritas na reação. Ex: A…

INTRODUÇÃO 3 2. OBJETIVOS 4 2.1. OBJETIVO GERAL 4 2.2. OBJETIVOS ESPECIFICOS 4 3. PARTE EXPERIMENTAL 4 3.1. PROCEDIMENTO 4 4. DISCUSÃO DE RESULTADOS 5 5. CONCLUSÃO 7 6. REFERÊNCIAS BIBLIOGRAFICAS 8 1. INTRODUÇÃO Soluções tampão são soluções que atenuam a variação dos valores de pH (ácido ou básico), mantendo-o aproximadamente constante, mesmo com adição de pequenas quantidades de ácidos ou bases. As soluções tampão podem ser formadas…

concentração se pretende determinar (solução titulada). Assim sendo, a equivalência da reação, designada por reação de neutralização, é apontada pela variação de uma propriedade física ou química da solução através de indicadores ácido-base. As titulações de neutralização são aquelas nas quais os íons hidrogênio hidratado, são titulados com íons hidroxila, ou vice versa através da reação: H3O+ + OH- ↔ 2 H2O Substâncias padrão primário são aquelas que possuem alto índice de…

2 - INTRODUÇÃO As reações de neutralização de ácidos e bases produzem sal e água. Quando se utilizam quantidades estequiométricas de reagentes em uma reação de neutralização, a solução final não apresenta propriedades nem do ácido nem da base e, sim de um sal. A reação de neutralização entre um ácido e uma base, acontece quando íons H+ do ácido ionizado combinam-se com ânions OH- da base formando moléculas de água. O ânion do ácido combina-se com o