1 Calcule A Concentraçao Em G L De Uma Soluçao

EXERCÍCIOS – QUÍMICA GERAL 1- No preparo de solução alvejante de tinturaria, 521,5g de hipoclorito de sódio são dissolvidos em água suficiente para 10,0 litros de solução. A concentração, em mols/litro, da solução é: Dado: massa molar do NaClO = 74,5 g/mol a) 7,0 mol/L. b) 3,5 mol/L. c) 0,70 mol/L. d) 0,35 mol/L. 2-Prepara-se uma solução dissolvendo-se 60,6g de KNO3 em 2000g de água. Qual é a concentração molal dessa solução? Dado: massa molar do KNO3 = 101 g/mol a) 0,3…

reversível e os equilíbrios 1. Por que os estados de equilíbrio são considerados dinâmicos? Por que as concentrações das espécies participantes de um equilíbrio não se alteram? 2. Nos dois experimentos seguintes (feitos à mesma temperatura), qual a diferença em se estabelecer o equilíbrio por meio do procedimento I ou do procedimento II? I. Adiciona-se, aos poucos, um litro de água, a 1 kg de NaCℓ, que se dissolve parcialmente. II. Despeja-se, de uma vez, 1 L de água sobre 1 kg de…

1. Durante um procedimento clínico, para induzir anestesia local, foram utilizados lidocaína 1% e epinefrina 1:200.000. Pede-se: a) Determinar as respectivas doses em mg/ml e g/ml. b) Considerando-se que a solução estoque de epinefrina possui concentração de 1:50.000, calcular o volume em que o fármaco deve ser diluído para alcançar a concentração prescrita. c) Considerando-se que a solução estoque de lidocaína possui concentração de 20 mg/ml, calcular o volume em que o fármaco…

que aluno que irá apresentar o exercício será sorteado no inicio das apresentações, no dia 10 de junho/2013 1) Esboce um gráfico mostrando como pode diminuir a concentração de um reagente com o tempo. Recorrendo ao seu gráfico, explique a diferença entre as velocidades média e instantânea de uma reação. 2) Ao dobrarmos a concentração de NO, a velocidade da reação 2 NO(g) + O2(g) → 2 NO2(g) aumenta 4 vezes. Ao dobrarmos as concentrações de NO e de O2, a velocidade aumenta 8 vezes.…

1 Sumário Aulas Página Instruções para o Trabalho de Laboratório.............................................................. 4 Aferição de materiais volumétricos: calibração de pipetas.................................... 5 Preparação e padronização de solução de NaOH 0,1 mol/L.................................. 11 Determinação da acidez no vinagre........................................................................... 16 Preparação e padronização de solução de HCl 0

1 Índice Página Prática nº 1: Processos endotérmicos e exotérmicos________________________________________ 2 Prática nº 2: Calor de neutralização _____________________________________________________ 5 Prática nº 3: Reação (relógio de iodo/iodeto)_______________________________________________ 7 Prática nº 4: Fatores que alteram a velocidade de reação ____________________________________ 10 Prática nº 5: Fatores que deslocam equilíbrio químico (Princípio de Le Chatelier)…

Exercícios sobre Eletroquímica 1. As baterias dos automóveis são cheias com solução aquosa de ácido sulfúrico. Sabendo-se que essa solução contém 38% de ácido sulfúrico em massa e densidade igual a 1,29g/cm3, pergunta-se: a) Qual é a concentração do ácido sulfúrico em mol por litro [massa molar do H2SO4 = 98 g/mol]? b) Uma bateria é formada pela ligação em série de 6 pilhas eletroquímicas internas, onde ocorrem as semi-reações representadas a seguir: Pólo (-): Pb + SO42-  PbSO4 + 2e-

de Precipitação 1. O cálcio presente em uma amostra de 100 mL de água natural foi determinado pela precipitação do cátion como CaC2O4. O precipitado foi filtrado, lavado e calcinando em um cadinho com uma massa de 2,5321 g quando vazio. A massa do cadinho mais CaO (56,077 g mol-1) foi de 23,3001 g. Calcule a concentração de Ca (40,078 g mol-1) em água em unidades de gramas por 100 mL de água. Resposta: 0,5489 g em 100 mL. 2. Qual a principal vantagem da precipitação em solução…

Teórica 1. Considere os dados abaixo referentes a 200mL de uma solução aquosa de carbonato de cálcio (CaCO3). I – Sua densidade vale 1,5g/mL. II – Sua porcentagem em massa é 2%. Pede-se calcular: a) A massa do sal existente em 250mL de solução. b) A concentração da solução em mol/L. 2. Em uma titulação de 25,0 mL de uma solução de HCl, empregando indicador fenolftaleína, a solução mudou de incolor para roséo quando foi adicionado 23,50 mL de uma solução padrão de NaOH 0,100…

Matemática e Física Coordenação de Química EXPERIÊNCIAS DE LABORATÓRIO em Química Analítica Quantitativa Maf 1860 Autora: Profa. Dra. Adélia Maria Lima da Silva Agosto de 2006 1 Prefácio Este manual de Química Analítica Quantitativa apresenta as aulas experimentais destinadas aos alunos de Licenciatura em Química. Tem por objetivo auxiliar e possibilitar ao aluno uma situação de maior…