óxido De Cobre Ii

e sustentado, pois os recursos naturais não são ilimitados. O cobre é um metal bastante utilizado a nível in dustrial e os resíduos resultantes das suas aplicações apresentam, frequentemente, malefícios par a o meio ambiente. Este último aspecto, bem como a necessidade crescente de preservar matérias primas e economizar energi a, impõe a reciclagem de tais resíduos, ainda que tal operação possa tornar-se dispendiosa. O cobre pode ser transformado através de um a sequência de…

Trabalho de Química Classificação Os óxidos são compostos binários formados pela combinação de dois elementos, sendo um deles oxigênio. Veja como os óxidos se classificam em função do seu comportamento na presença de outros elementos: Óxidos neutros: eles não reagem com água, ácido ou base, são covalentes, ou seja, sua composição é de ametais. Exemplo: monóxido de carbono (CO). Óxidos básicos: o metal presente em sua fórmula, geralmente apresenta “carga elétrica” +1 e +2, ou

fundamental, pois nela a substância ou matéria é destruída e outra ou outras novas são formadas. O exemplo perfeito é a exposição de um pedaço de ferro ao ar livre e a chuva. Há uma combinação química do ferro com o oxigênio e com a água, formando o oxido de ferro. A transformação química é denominada reação química. Uma reação química ocorre quando certas substancias sofrem transformações em relação ao seu estado inicial (reagentes). Assim, reação química é o processo pelo qual átomos…

necessidades da sociedade. Muitas análises químicas utilizam sulfato de cobre. É usado para análise de açúcares redutores, os quais reduzem o solúvel sulfato de cobre (II) (azul) para o insolúvel óxido de cobre (I) (vermelho). Sulfato de cobre (II) é também utilizado para análise de proteínas. Além disso, pode ser usado para testes de detecção de anemia. O teste é realizado jogando-se um pouco de sangue numa solução de sulfato de cobre com densidade conhecida. Sangue contendo…

) + Cátion (Fe2+) Nomenclatura: Sulfato ferroso ou Sulfato de ferro (II) Muitos sais são obtidos a partir da reação de uma base com um ácido, um exemplo é a produção artificial em laboratório do sal de cozinha (NaCl): obtenção a partir da mistura de duas soluções, solução de hidróxido de sódio (NaOH) e de ácido clorídrico (HCl). Esse mesmo sal é encontrado de forma natural nas salinas e jazidas de sal-gema. Oxidos Óxidos são substâncias que possuem oxigênio ligado a outro…

Aula no 02 Síntese do Sulfato de Cobre Penta hidratado (CuSO4.5H2O) Acadêmicos: Anderson Martins Gonzaga Anna Kelly da Costa Diniz Daniella Borges Marra Anápolis, 14 de maio de 2014. 1. Introdução O Sulfato de Cobre penta hidratado (CuSO4 . 5H2O), é o mais importante composto de cobre e é a forma no qual é mais encontrado, no qual podemos obter o metal de transição cobre. Geralmente é utilizado para demonstrações de reações exotérmicas

caracterização desses elementos será feita a determinação desses elementos, por meio da coloração emitida na chama. As amostras serão: cloreto de sódio, cloreto de potássio, cloreto de bário, nitrato de chumbo (II), sulfato de cobre (II), mistura de cloreto de sódio e cloreto de potássio, óxido de cálcio, sulfato de alumínio e o nitrato de ferro (III). A observação desses elementos será que eles possuem cores diferentes, pelo fato de apresentarem comprimento de onda diferentes. OBJETIVO

PRÁTICA 1 Síntese do sulfato de cobre pentahidratado (CuSO4.5H2O) 1- INTRODUÇÃO O cobre apresenta um elétron s externamente a um subnível d completo, [Ar]3d 10 1 4s . Sua estrutura cristalina é cúbica de empacotamento denso. Conduz particularmente bem a eletricidade e o calor, e mostra um caráter “nobre” (não reativo). É obtido em larga escala, principalmente como metal e ligas. É o 25 o elemento mais abundante, em peso, na crosta terrestre. Seu minério mais comum…

niqueloso Cr2+= cromoso Cr3+= crômico Mn2+= manganoso Co2+= cobaltoso Co3+= cobáltico Hg22+= mercuroso Hg2+= mercúrico Cu+= cuproso Cu2+= cúprico Fe2+= ferroso Fe3+= férrico Au+= auroso Au3+= áurico Ânions Simples N3-= nitreto ou azida O2-=óxido Te2-=telureto F-= fluoreto Br-= brometo Cl-= cloreto I-= iodeto P3-= fosfeto S2-= sulfeto S2-2 = dissulfeto Se2-=seleneto C2-2=carbeto C6-4= metaneto Íons Complexos e Radicais (poliatômicos) ClO-= hipoclorito ClO2-=…

EXPERIMENTO 05 – PROPRIEDADES DE SAIS, BASES E ÓXIDOS Química Experimental Professora Edinea Gonçalves Novo Hamburgo, 2010 1. INTRODUÇÃO 2. MATERIAIS - Pipetas volumétricas de 10 mL - Tubos de ensaio - Dispositivo para filtração - Peagâmetro - Fonte de aquecimento - Balança semi-analítica - Papel de filtro - Béquer de 100 mL - Hidróxido de amônio P.A. - Solução indicadora de fenolftaleína - Solução de sulfato de cobre II 10% - Solução de hidróxido de sódio 10%…