óxido De Cobre Ii

ligações covalentes: Nesse experimento usamos 1 ml de solução de cloreto de sódio, 1 ml de clorofórmio e solução diluída de AgNO3 (Nitrato de Prata).4- Comprovação da presença de carbono e hidrogênio em compostos orgânicos: Usamos açúcar, 2 g de óxido de cobre e hidróxido de bário. A cada experimento podemos notar algumas observações, entre compostos orgânicos e inorgânicos. Existem vários compostos contendo o carbono, pois o carbono, por ter 4 elétrons na camada de…

+6, +2. c) +2, +5, +3, +6, +5. 2. Os óxidos podem ser classificados de acordo com dois critérios distintos. I – Tipo de ligação química II – Comportamento em água. Explique sobre estas duas classificações. 3. – Forneça a fórmula dos óxidos abaixo e classifique os mesmos de acordo com o tipo de ligação: a) óxido de cálcio b) óxidos de lítio c) óxido de magnésio d) óxido de alumínio e) anidrido nítrico f) pentóxido de difósforo g) óxido de sódio h) óxido de enxofre VI i) anidrido…

MATERIAIS E PROCEDIMENTOS Materiais e reagentes necessários Solução de brometo de potássio 0,1 M Magnésio em fita Solução de hidróxido de sódio a 10% Fenolftaleína Solução de nitrato de prata a 5% Palha de aço (bombril) Solução de sulfato de cobre II 1 M Carbonato de cálcio Solução de ácido sulfúrico diluido Hidróxido de sódio Solução de tiocianato de amônio a 5% Acetato de sódio Estantes com tubos de ensaio Pipetas de 1 mL, 5 mL e 10 mL Pinça tesoura Pinça…

Incendiar uma afiadeira de magnésio com água (ver vídeo): quando o magnésio é aquecido reage rapidamente com o oxigénio atmosférico (magnésio + oxigénio ---> óxido de magnésio, ou seja, 2 Mg + O2 ----> 2MgO); a água adicionada vai também reagir com o magnésio, originando a oxidação deste e a libertação de hidrogénio (água + magnésio ---> óxido de magnésio + hidrogénio, ou seja, Mg + H2O ---> MgO + H2); este último também entra em combustão (hidrogénio + oxigénio ---> água,…

S2- Ex.: Sulfeto de Potássio, KS/ Sulfeto de Sódio NaS Oxido................................O2- Ex.: Oxido de Sódio,Na2O/ Oxido de Cálcio, CaO Brometo.......................... Br- Ex.: Brometo de Cálcio,CaBr2/ Brometo de Sódio, NaBr Cobre II (cúprico)............. Cu2+ Ex.: Sulfato de Cobre II, CuSO4/ Nitrato de Cobre II, Cu(NO3)2 Ferro II (ferroso).............. Fe2+ Ex.: Sulfato de Ferro II, FeSO4/ Nitrato de Ferro II, Fe(NO3)2 Cromo III (crômico)......... Cr3+…

(1 atm) Ponto de fusão (1 atm) Densidade (1 atm, 21°C) Entalpia de vaporização Limites de inflamabilidade no ar Energia de dissociação (25°C) Analise as propriedades acima e explique por quê: i) Hidrogênio é transportado na forma de gás. ii) Vazamento de hidrogênio é extremamente perigoso. iii) Hidrogênio molecular é pouco reativo. A decomposição térmica do hidrogênio molecular, H2, só começa a se tornar significante à temperaturas acima de 2000K. Escreva a…

Determinação da Quantidade de Àgua no Sal Sulfato de Cobre Adriana E. dos Reis Felix Kelly Cristina Novais Paola Solimene Sandri Vera Regina T.C.P. Ribeiro da Silva 19/02/2014 ISumário Capa I Sumário II Objetivo III Considerações Teóricas IV Materiais e Reagentes VI Procedimento VII Dados Obtidos no Ensaio VIII Cálculos e Reações IX Conclusão XIII Bibliografia XIV II Objetivo O…

solubilidade em água, reatividade de acordo com determinada função química, diz-se que este pertence a esta função química. As funções químicas são divididas de acordo com a divisão clássica da química. Existem quatro tipos de função inorgânica: óxido, ácido, base e sal. O critério de classificação de uma substância numa dessas funções é o tipo de íons que se formam quando ela é dissolvida em água. Acido Características Os ácidos possuem sabor azedo ou cáustico,…

Síntese do Sulfato de cobre (II) penta-hidratado “De entre as características que diferenciam o Homem dos outros animais, salienta-se a sua capacidade de transformar a Natureza. (...) A transformação dos recursos naturais em novas substâncias, constitui o principal objectivo da Indústria Química. (...) Actualmente, existem poucos materiais de uso corrente que não tenham sofrido uma ou várias transformações antes de chegarem às nossas mãos. Estas transformações, em que se…

AVALIAÇÃO DE ELETROQUÍMICA - A PILHA DE DANIELL 1.OBJETIVOS Observarção de uma reação de óxído-redução; Montagem da pilha de Daniell; Identificar os eletrodos de uma pilha (catodo e anodo); Identificar os polos positivo e negativo de uma pilha. 2.INTRODUÇÃO TEÓRICA As reações de óxido-redução são aquelas em que o Nox de pelo menos uma das espécies envolvidas no processo sofre alteração. Normalmente, em uma das espécies sofre oxidação