óxido De Cobre Ii

Funções inorgânicas Definição Funções inorgânicas: são conjuntos de substâncias químicas que apresentam propriedades e características semelhantes. Na Química Inorgânica as funções são quatro: ácidos, bases, sais e óxidos. Ácido Ácido é toda substância que em água produz o cátion H+. Quando um ácido entra em contacto com a água, ele se ioniza e libera H+. Um exemplo é o ácido clorídrico (HCl), que se decompõe em: HCl H+ + Cl - Álguns ácidos mais conhecidos Ácido…

TITO CANTO Óxidos Óxidos moleculares (não-metal ϩ oxigênio) mono di ϩ óxido de tri ... mono di tri ... NO CO NO2 CO2 (elemento) ϩ ....................... — — — — monóxido de nitrogênio monóxido de carbono dióxido de nitrogênio dióxido de carbono • O prefixo mono pode ser omitido quando usado na frente do nome do elemento. Óxidos iônicos (metal ϩ oxigênio) (elemento) óxido de ...................... ϩ Na2O — óxido de sódio CaO — óxido de…

PATRICIA. BANCADA: 3 OBTENÇÃO DO SULFATO DE COBRE (II) PENTAIDRATADO CAXIAS DO SUL, 30 DE MAIO DE 2008 INTRODUÇÃO TEÓRICA Utilização do Sulfato de Cobre II O Sulfato de Cobre é obtido pela ustulação (processo piro metalúrgico, no qual o metal é extraído dos seus sulfetos (minérios) mediante aquecimento. Este aquecimento pode levar à formação de sulfatos ou óxidos, dependendo das condições termodinâmicas…

Óxidos Definição Óxidos são substâncias que possuem oxigênio ligado a outro elemento químico, ou seja, são compostos binários formados por mais de um elemento, sendo que o oxigênio é o mais eletronegativo entre eles. Nomenclatura Atualmente há três diferentes sistemas de nomenclatura em uso para óxidos: - Nomenclatura oficial da IUPAC de 1957: Baseia-se no uso dos prefixos grego mono, di, tri, tetra, pent, hex, hept, oct, non, dec para indicar tanto o número de átomos de oxigênio como

nitrogênio e sódio. 2 NaN3 (s) → 2 N2 (g) + 2 Na(s) 3- Reações de dupla troca acontecem quando duas substâncias compostas reagente entre si, formando outras duas substâncias. Exemplo: Reação entre sulfato de cobre e hidróxido de sódio resultando em precipitado azul de hidróxido de cobre. CuSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2 4- Reações de simples troca acontecem quando uma substâncias composta reage com uma substância simples, gerando uma outra substância composta e uma simples.…

chama Materiais e reagentes utilizados Bico de Bunsen Vidro de relógio Espátulas duplas Fio de platina Cloreto de sódio (NaCl) Cloreto de potássio (KCl) Cloreto de bário (Ba Cl2) Nitrato de de chumbo (II) (Pb(NO3)2) Sulfato de cobre (II) (CuSO4) Oxido de cálcio (CaO) Oxido de magnésio ( MgO) Sal de lítio Solução concentrada de ácido sulfúrico Procedimentos 1. Separe a solução de Ácido Sulfúrico, para limpar o fio de platina ao realizar o procedimento com um dos sais. …

- sódio K+ - potássio Cs+ - césio Ag+ - prata NH4+ - amônio (Hg2)2+ - mercúrio(I) Cu+ - cobre(I) Au+ - ouro(I) Mg2+ - magnésio Ca2+ - cálcio Sr2+ - estrôncio Ba2+ - bário Ra2+ - rádio Zn2+ - zinco Cd2+ - cádmio Hg2+ - mercúrio(II) Cu2+ - cobre(II) Fe2+ - ferro(II) Co2+ - cobalto(II) Ni2+ - níquel(II) Sn2+ - estanho(II) Pb2+ - chumbo(II) Pt2+ - platina(II) Al3+ - alumínio Au3+ - ouro(III) Fe3+ - ferro(III) Co3+ - cobalto(III) Ni3+ -…

corresponde a um conjunto de substâncias que apresentam propriedades químicas semelhantes. São classificadas em Orgânicas e Inorgânicas. As substâncias inorgânicas podem ser classificadas em quatro principais funções: Ácidos; Bases ; Sais ; Óxidos; Funções químicas Svante August Arrhenius nasceu na Suécia em 1859. Aprendeu a ler sozinho aos três anos de idade. Introduziu os conceitos mais difundidos sobre ácidos e bases; Quase teve sua tese de doutoramento reprovada…

Funções inorgânicas Definição Funções inorgânicas: são conjuntos de substâncias químicas que apresentam propriedades e características semelhantes. Na Química Inorgânica as funções são quatro: ácidos, bases, sais e óxidos. Ácido Ácido é toda substância que em água produz o cátion H+. Quando um ácido entra em contacto com a água, ele se ioniza e libera H+. Um exemplo é o ácido clorídrico (HCl), que se decompõe em: HCl H+ + Cl - Álguns ácidos mais conhecidos Ácido…

ferro II Fe(OH)3 – hidróxido férrico ou hidróxido de ferro III ÓXIDOS - Se o elemento possuir somente uma valência, usamos a expressão “óxido de” seguida do nome do elemento. Exemplo : BaO – óxido de bário K2O – óxido de potássio - Se o elemento possuir duas valências, usamos a expressão “óxido de” seguida do nome do elemento e os sufixos OSO e ICO, ou então a valência em números romanos. Exemplo : Cu2O – óxido cuproso ou óxido de cobre I CuO – óxido cúprico ou óxido de…