óxido De Cobre Ii

Escola Secundária do Padre António Martins Oliveira de Lagoa Técnicas Laboratoriais de Química SÍNTESE DO SULFATO DE COBRE PENTAIDRATADO Pedro Pinto Nº 14 11ºA 27/11/2003 Objectivo do Trabalho O objectivo da experiência é a síntese do sulfato de cobre pentaidratado, utilizando a cristalização. Além disso a experiência teve como objectivo observar a transformação do sal hidratado em sal anidro e a correspondente variação de massa. Fundamentos teóricos As…

tipo de poluição causada por contaminantes gerados em processos industriais que, na atmosfera, reagem com o vapor d’água. Dentre os contaminantes produzidos em uma região industrial, coletaram-se os óxidos SO3, CO, Na2O e MgO. Nessa região, a chuva ácida pode ser acarretada pelo seguinte óxido: a) SO3 b) CO c) Na2O d) MgO 2. Em uma bancada de laboratório, estão quatro balões volumétricos (frascos de vidro com calibrações únicas) utilizados para o preparo de soluções de…

acrescentar o sufixo -oso ao íon de menor carga e -ico ao íon de maior carga. Demonstração: Ferro → Fe2+ e Fe3+ Fe2+ Fe(OH)2 = Hidróxido de ferro (II) ou hidróxido ferroso. Fe3+: Fe(OH)3 = Hidróxido de ferro (III) ou hidróxido férrico. Veja mais exemplos: Cobre: Cu (OH): Hidróxido de cobre (I) Cu (OH)2: Hidróxido de cobre (II) CLASSIFICAÇÃO DAS BASES  Quanto ao número de hidroxilas na fórmula da base  Monobase → uma hidroxila na fórmula da…

UNIVERSIDADE LUTERANA DO BRASIL – ULBRA Química Inorgânica Experimental RELATÓRIO CICLO DO COBRE Eleandro Rosa dos Reis Canoas 2015 TÍTULO Ciclo do cobre. OBJETIVO Está pratica tem como objetivo verificar a seqüência de transformações do cobre no seu ciclo e calcular o rendimento do processo. INTRODUÇÃO O cobre é moderadamente abundante, sendo o vigésimo quinto elemento mais abundante, em peso, na crosta terrestre, ocorrendo proporção de 68 ppm em peso. Aparece na…

FACULDADE SÃO PAULO Componente Curricular: QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA PRÁTICA N° II TÍTULO DO EXPERIMENTO: IDENTIFICAÇÃO DOS CÁTIONS DO GRUPO II: CHUMBO II Pb2+, MERCÚRIO II Hg2+, BISMUTO III Bi3+, COBRE Cu2+ E CÁDMIO II Cd2+. ALUNOS: __________________________ __________________________ __________________________ __________________________ __________________________ __________________________ Professor: Data: ___/___/________ 1. INTRODUÇÃO

NaI Sulfato de Cobre  Cu(SO4) Carbonato de Sódio Na2CO3 Nitrato de Chumbo Pb (NO3)2 Nitrato de Bário  Ba (NO3)2 Sulfato de Sódio  Na2SO4 Hidróxido de Sódio  NaOH Sulfato de Ferro II  Fe2(SO4) Cloreto de Ferro III  FeCl3 Tiocianato de Potássio  KSCN Papel Alumínio Fio de Cobre PROCEDIMENTOS Experimento I – Reação de óxido redução Adicionou-se em um Becker, aproximadamente 100ml da solução aquosa de Nitrato de Prata (AgNO3), contendo pedaço de um Fio de Cobre…

..........06 3 – TIPOS DE METAIS RECICLAVEIS.....................................................................07 4 – RECICLAGEM DE METAIS.................................................................................08 4.1 – RECICLAGEM DO COBRE...............................................................................08 4.2 – RECICLAGEM DO AÇO....................................................................................09 4.3 – RECICLAGEM DO ALUMINIO..........................

obrigatoriamente polar. 5. (UFMS-1999) A desidratação do sulfato de cobre, CuSO4 . xH2O, por aquecimento, é um processo que ocorre em 4 etapas, como mostrado abaixo. I – sulfato de cobre trihidratado é obtido pela perda de duas moléculas de água. II – forma-se o composto monohidrato. III – obtenção do sulfato de cobre anidro, ou seja, “seco”. IV – o sal anidro, quando fortemente aquecido, se decompõe em óxido de cobre II e trióxido de enxofre, como segue : É correto afirmar…

Bases , Sais e Óxidos. Uma das muito utilizadas e observada é a reação de neutralização podendo ser total ou parcial no qual envolve um ácido e uma base e os seus respectivos produtos serão teoricamente um sal e uma água. Os óxidos são substâncias que possuem oxigênio ligado a outro elemento químico e normalmente são compostos binários, isto é, são substâncias formadas pela combinação de dois elementos, um desses elementos é o oxigênio. Estas substâncias podem ser classificadas como…

aparente. Historicamente, o primeiro destes conceitos científicos dos ácidos e as bases foram fornecidos pelo químico francês Antoine Lavoisier, em torno de 1776. Os óxidos são compostos binários (formados por apenas dois elementos químicos), dos quais o oxigênio é o elemento mais eletronegativo. Os óxidos ácidos são aqueles óxidos que ao reagirem com a água produzem um ácido como produto. Já ao reagir com uma base, os produtos serão sal e água. Esses compostos normalmente…