óxido De Cobre Ii ácido Sulfúrico Reação

(g) + H2O(l) II. NH3(g) + H2O (l) ( (NH4)+ (aq) + OH- (aq) III. Cu2+ (aq) + 2OH-(aq) ( Cu (OH)2(s) IV. (HSO4)-(aq)+OH-(aq) ( (SO4)2-(aq)+H2O(l) há ácido de Arrhenius SOMENTE em a) I b) II c) III d) II e IV e) III e IV “A” 3. (Udesc) Observe as equações a seguir e SELECIONE aquelas nas quais a água (H2O) comporta-se como um ácido de Bronsted-Lowry. I) HNO2 + H2O ( H3O+ + NO2- II) H- + H2O ( OH- + H2 III) NH2- + H2O ( NH3 + OH- IV) CO32- + H3O+ ( HCO3- + H2O a) I e II b) II…

Aula no 03 Síntese Do Sulfato De Cobre Pentahidratado (CuSO4.5H2O) Acadêmicos: Fancielle Gonçalves Jose Raimundo Luiz André Renata Nogueira Valeria Domingos Anápolis 22/02/2014 1. Introdução O Sulfato de Cobre pentahidratado (CuSO4.5H2O), é o composto possuinte de cobre mais abundante, no qual podemos obter o metal de transição cobre, através do refino…

que pode ser sintetizada através da reação representada pela equação abaixo: 2 C7H6O3 + C4H6O3  2 C9H8O4 + H2O ácido anidrido aspirina salicílico acético Se misturarmos 1,38 g de ácido salicílico com excesso de anidrido acético, a massa de aspirina obtida, em gramas, será: a) 3,60 b) 1,80 c) 3,18 d) 0,90 e) 1,38 Gab: B 02 - (UNIMEP SP) O cromo é obtido por aluminotermia, usando o óxido de cromo-III (Cr2O3),…

I. Ácido Ácido, segundo Arrhenius (1887), é toda substância que, em solução aquosa, libera única e exclusivamente íons H+. Um exemplo é o ácido clorídrico, de fórmula HCl: Muitos anos mais tarde, em 1923, Brønsted e Lowry propuseram a ideia de que ácido é uma substância que pode ceder prótons (íons H+). Esta última definição, generaliza a teoria de ácidos de Arrhenius. A teoria de Brønsted e Lowry de ácidos também serve para dissoluções não aquosas; as duas teorias são muito…

de O2 b) O número de moléculas Fe2O3 que se formam a partir de 3,01 . 1023 moléculas O2 3 mol de O2 ---> 2 mol de Fe2O3 3 x 10^23 moléculas de O2 ---> y y = (6 x 10^23) / 3 y = 2 x 10^23 compostos de Fe2O3 Carbonato de cálcio reage com ácido clorídrico conforme a equação: CaCO3 + HCl → CaCl2 + H2O + CO2 Calcular a massa de água, em gramas, e o volume de gás carbônico nas CNTP que se formam a partir de 50g de carbonato de calcio. dados: Ca = 40, C=12, O= 16…

Térmica: Óxido de Estanho (II) 1. INTRODUÇÃO 1.1. O estanho e seus compostos O estanho é o elemento químico de símbolo Sn (em latim: Stannun), número atômico 50, pertence ao grupo 14 e possui o maior número de isótopos da tabela periódica. Sua principal fonte é o mineral cassiterita. É um dos metais mais antigos conhecidos, foi usado como um dos componentes da primeira liga metálica, o bronze, devido a capacidade de endurecer o cobre, e ainda hoje é muito utilizado. O cloreto de estanho…

– campus Porto Seguro. Curso: Licenciatura em Química Disciplina: Química Inorgânica Experimental II – QUI 401 Prof.: André Rosa Martins GRUPO 13 Investigação da Reatividade do Grupo 13 (boro e alumínio) Estudante: Heitor Santos Pimentel Junho – 2013 Porto Seguro - BA INSTITUTO FEDERAL DE EDUCAÇÃO, CIÊNCIA E TECNOLOGIA. Licenciatura em Química Química Inorgânica Experimental II Relatório: Grupo 13 “Investigação da Reatividade do Grupo 13 (boro e alumínio)”…

Prática nº 6: Estudos das funções inorgânicas (ácidos segundo Arrhenius)___________________________ Prática nº 7: Estudos das funções inorgânicas (bases segundo Arrhenius)____________________________ Prática nº 8: Força dos ácidos e bases (grau de ionização) _________________________________________ Prática nº 9: Estudos das funções inorgânicas (sais segundo Arrhenius)____________________________ Prática nº 10: Estudos das funções inorgânicas (óxidos ácidos e…

Inorgânicas Ácidos e bases Reações de Neutralização Sais e óxidos Nomenclaturas de compostos inorgânicos Resumo: Este trabalho referente a ácidos, bases sais e óxidos que constituem as funções inorgânicas tem como objetivo mostrar as variadas informações dos mesmos, como suas características e onde podem ser encontradas, através de experiências em laboratórios, pesquisas em livros e na internet. Na Química Inorgânica as funções são quatro: ácidos, bases, sais e…

fictícios e arbitrários é que se estabeleceu todo o critério de proporção entre os elementos e as várias moléculas que formam. A partir do peso atômico podemos elaborar o conjunto de relações entre os vários produtos que reagem e seus produtos de reação. Estas relações recebem nomes diferentes (leis ponderais) bem como roupagem variada em função do objetivo que se quer atingir. Do conceito de PESO ATOMICO que é dado em unidade de massa atômica (u.m.a) podemos iniciar nossa…