Átomos

Toda matéria é formada por partículas muito pequenas. Chamamos essas partículas de átomos.
Há cerca de 2000 anos atrás os filósofos gregos Demócrito e Leucipo propuseram que a matéria era formada por pequenas partículas indivisíveis chamadas átomos.
Diversos cientistas e estudiosos tentaram definir o átomo quanto a sua forma, dando origem a diversas teorias sobre sua constituição física. Surgiram, então, os modelos atômicos.

Modelos Atômicos
Modelo de Dalton (bola de bilhar)
Para John Dalton, a teoria de Leucipo e Demócrito era correta. Segundo este modelo, os átomos eram as menores partículas possíveis, assumiam formas esféricas e possuíam massa semelhante caso fossem correspondentes ao mesmo elemento químico.
Modelo de Thomson (pudim de passas) – 1897
Através da descoberta do elétron (partícula constituinte do átomo com carga elétrica negativa), o modelo de Dalton ficou defasado. Assim, com os estudos de Thomson, um novo modelo foi idealizado.
De acordo com este novo modelo, o átomo era uma esfera maciça de carga elétrica positiva incrustada com elétrons. Tornando-se assim eletricamente neutro.
Modelo de Rutherford-Bohr (sistema planetário)
Para verificar se os átomos eram maciços, Rutherford bombardeou uma finíssima lamina de ouro (de aproximadamente 0,0001cm) com pequenas partículas de carga positivas, denominada partículas alfa, emitidas por um material radioativo.

As observações feitas durante o experimento levaram Rutherford a tirar uma serie de conclusões. - Grande parte das partículas alfa atravessa a lâmina sem desviar o curso, por este motivo boa parte do átomo é vazio. No espaço vazio (eletrosfera) provavelmente estão localizados os elétrons.
- Poucas partículas alfa (1 em 20000) não atravessam a lâmina e voltavam , concluindo, deve existir no átomo uma pequena região onde esta concentrada sua massa (o núcleo).
- Algumas partículas alfa sofriam desvios de trajetória ao atravessar a lâmina por essa razão o núcleo do átomo deve ser