Ácidos

ÁCIDOS INORGÂNICOS
HCℓ*; HF*; H2S*; HCN*.

HCℓ: ÁCIDO CLORÍDRICO
PROPRIEDADES FÍSICOQUÍMICAS

O ácido clorídrico é uma solução aquosa formada pela dissolução do gás cloreto de hidrogênio, HCℓ, e água.
 O cloreto de hidrogênio é formado pela ligação covalente entre um átomo de hidrogênio e um de cloro, que compartilham um par de elétrons.
 O cloro é mais eletronegativo que o hidrogênio, atraindo mais fortemente para si o par de elétrons compartilhado, formando uma molécula polar.
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OBTENÇÃO

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O HCℓ é um gás incolor (ou levemente amarelado) tóxico, que pode ser obtido industrialmente de duas maneiras. Uma delas é o aquecimento em altas temperaturas do gás hidrogênio e do gás cloro, conforme a reação abaixo: H2(g) + Cℓ2(g) → HCℓ (g)
Outra maneira é por meio da reação entre o ácido sulfúrico e o cloreto de sódio, que forma como produto, além do gás cloreto de hidrogênio, o sulfato de sódio:
H2SO4 + 2NaCℓ → 2 HCℓ + Na2SO4

UTILIZAÇÃO

Limpeza e galvanização de metais;
 Curtimento de couros;
 Na produção de tintas;
 Na produção de corantes;
 Na formação de haletos orgânicos;
 Na hidrólise de amidos e proteínas pelas indústrias alimentícias;
 Na extração do petróleo, dissolvendo as rochas e facilitando o seu fluxo até a superfície, tornando o poço de petróleo mais rentável. 

CUIDADOS

O ácido clorídrico deve ser mantido em frasco vedado, pois é volátil (o seu ponto de ebulição é de
-85ºC, passando facilmente para o estado de vapor em condições ambientes). Seus vapores são bastante tóxicos, podendo causar severa irritação nos olhos e pálpebras e, se for inalado, causa severa irritação no aparelho respiratório, gerando edema pulmonar, insuficiência respiratória ou até mesmo a morte.
 É bastante corrosivo, podendo causar queimaduras na pele e, se for ingerido, causa severas queimaduras nas mucosas da boca, esôfago e estômago.
 Deverá sempre ser manuseado com os EPIs.
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FRASCO
DE
HCℓ

CURIOSIDADES

Um fato interessante é que apesar de ser corrosivo,