Ácidos

Ácidos :
Existem vários definições para ácidos, das quais a mais ultizada é a definição do químico sueco Svant August Arrhenius , formulada no final do séc XIX. Segundo ele , ácidos são substâncias que se ionizam em solução aquosa , libertando íons H+ ( íon hidrogenio ).
Um exemplo é o ácido cloridrico (HCL), que se decompõe em : HCL ---> H+ + CL-
Propriedades gerais dos ácidos :
• Tem um sabor azedo (como exemplos: o vinagre deve ser seu sabor a ácido acético , e o limão ao ácido cítrico )
• Causam mudanças de cor nos corantes vegetais (por exemplos : alteram a cor da tintura azul de tornosal , de azul para vermelho ) .
• Reagem com certos metais (como zinco, o magnésio e o ferro ) produzindo hidrogenio gasoso .
• Reagem com carbonatos e bicarbonatos , para produzir dióxido de carbono gasoso .
• As suas soluções aquosas conduzem a eletricidade .

Classificação dos Ácidos :
Quanto a presença de oxigênio:
1- Hidrácidos – não possuem oxigênio. Ex: HI, HCN, H4 [Fe(CN)6]
2- Oxiácidos – possuem oxigênio Ex: HNO2, H3PO4, H4P2O7 Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis:
Monoácidos: possuem 1 "H" ionizável.
Ex: HCl, HNO3, HClO4
Diácidos: possuem 2 "H" ionizáveis.
Ex: H2S, H2CrO4, H2CO3
Triácidos: possuem 3 "H" ionizáveis. Ex: H3AsO4, H3SbO4, H3[Fe(CN)]
Tetrácidos: possuem 4 "H" ionizáveis. Ex: H4SiO4, H4P2O7

Força dos hidrácidos :
Fortes: HCl, HBr, HI
Moderado: HF
Fraco: os demais.

Regra de Pauling: (nº de oxigênio) – ( nº de "H" ionizavel) = x x = 3 e 2 = Fortes x = 1 = Moderados x = 0 = Fraco
- Ácidos fortes, quando a ionização ocorre em grande extensão.
Exemplos: H2S e ácidos HxEOy, nos quais (y - x) = 0, como HClO, H3BO3.
- Ácidos fracos, quando a ionização ocorre em pequena extensão.
Exemplos: H2S e ácidos HxEOy, nos quais (y - x) = 0, como HClO, H3BO3.
- Ácidos semifortes, quando a ionização ocorre em extensão intermediária .
Exemplos: HF e ácidos HxEOy, nos quais (y - x) = 1, como H3PO4, HNO2,