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O átomo e a molécula como elementos base do Universo

A evolução histórica do átomo passa por várias modelos de alguns cientistas da nossa história até hoje.
Toda matéria é constituída por átomos, sendo as menores partículas que a constituem. Indivisíveis e indestrutíveis, não podem ser transformados em outros, nem mesmo durante os fenómenos químicos. Os átomos de um mesmo elemento químico são idênticos em massa e se comportam igualmente em transformações químicas.
As transformações químicas ocorrem por separação e união de átomos, isto é, os átomos de uma substância que estão combinados de um certo modo, separam-se, unindo-se novamente de uma outra maneira, formando outras substâncias.
Em 1803, John Dalton, criou um modelo que retomava o antigo conceito dos gregos. Imaginou o átomo como uma pequena esfera, com massa definida e propriedades características. Dessa forma, todas as transformações químicas podiam ser explicadas pelo arranjo de átomos.
Em 1908, realizando experiências de bombardeio de lâminas de ouro com partículas alfa, Rutherford fez uma importante constatação: a grande maioria das partículas atravessava directamente a lâmina, algumas sofriam pequenos desvios e outras, em número muito pequeno (uma em cem mil), sofriam grandes desvios em sentido contrário.
A partir dessas observações, Rutherford chegou às seguintes conclusões: no átomo existem espaços vazios; a maioria das partículas o atravessava sem sofrer nenhum desvio; no centro do átomo existe um núcleo muito pequeno e denso; algumas partículas alfa colidiam com esse núcleo e voltavam, sem atravessar a lâmina; o núcleo tem carga eléctrica positiva, sendo as partículas alfa que passavam perto delas eram repelidas e, por isso, sofriam desvio em sua trajectória.
Pelo modelo atómico de Rutherford, o átomo é constituído por um núcleo central, dotado de cargas eléctricas positivas (protões), envolvido por uma nuvem de cargas eléctricas negativas (electrões). Mais tarde, Rutherford demonstrou ainda,