F sicoquimica pr tica 1 Aaron

Sumário
Introdução.................................................................................................0.3
Objetivo na prática....................................................................................0.3
Materiais utilizados...................................................................................0.3
Etapas do processo....................................................................................0.4
Dados obtidos na prática...........................................................................0.4
Tratamento de dados................................................................................0.5
Gráfico Volume x Pressão..........................................................................0.6
Conclusão..................................................................................................0.6

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Prática 1- Lei de Boyle
Introdução
Boyle e Mariotte enunciaram, a partir de resultados experimentais, uma lei que rege as variações de volume e de pressão, à temperatura e composição constante. Esta lei é válida para os gases ideais e, experimentalmente, é comprovada variando a pressão de um gás, a temperatura constante, e determinando o seu volume. Esta lei pode ser expressa da seguinte maneira: “À temperatura constante, o produto da pressão de uma determinada amostra de um gás pelo seu volume é constante”.
Enuncia que a pressão absoluta e o volume de uma certa quantidade de gás confinado são inversamente proporcionais se a temperatura permanecer constante em um sistema fechado. Em outras palavras, ela afirma que o produto da pressão e do volume é uma constante para uma devida massa de gás confinado enquanto a temperatura for constante. A lei recebe o nome de Robert Boyle, que publicou a lei original em 1662[3] e de Edme Mariotte que posteriormente realizou o mesmo experimento e publicou seus resultados na França em 1676.
Objetivo da prática
Verificar a validade da Lei de Boyle, para uma amostra de ar,