A.L.-2.1

Disciplina: Físico-químico 10º ano
Soluções: Como se preparam?

Nome: Cristiano Sousa Nº10 Turma:2

Laboratório de Físico Química

Ano letivo:2014/2015

Índice
1) Introdução
2) Materiais e reagentes
3) Cálculos da massa de solutos que pesamos
4) Procedimentos
5) Conclusão
6) Bibliografia
Introdução:
O sulfato de sódio é um sal que existe no laboratório na forma de sal hidratado de fórmula química Na2SO4.Usa-se como agente fixador-padrão para filmes e papéis fotográficos, na remoção de cloro de águas, têxteis, polpas, na purificação de gases de chaminés de couro, aditivo da lubrificantes de grafite, sabões e champôs. A solução obtida deste modo não tem uma concentração rigorosa de 0,04mol dm-3, visto a substancia Na2S O4 não ser primária.
Concentração molar:
Cm= m/v= 0,57/0,1=5,7g/l
Percentagem em massa:
٪(m/m)=mNa2SO4/mH2O+Na2SO4×100= 142,04/18+142,04=85,25
Partes por milhão:
5,7g×103-------------------- 1×103×103g
5,7g×103-------------------- 1×106g
Partes por bilião:
5,7g×103-------------------- 1×103×103g
5,7g×103-------------------- 1×106g
5,7g×103-------------------- 1×109g
Partes por trilião:
5,7g×103-------------------- 1×103×103g
5,7g×103-------------------- 1×106g
5,7g×103-------------------- 1×109g
5,7g×103-------------------- 1×1012g
Factor de diluição- é uma relação entre o volume da solução diluída e o volume da solução mais concentrada de que se partiu.

Materiais e reagentes utilizados:
Parte 1 e 2:
Balança de precisão ± 0,01g
2 Balões volumétricos de 100 ml
Copo de 100 ml
Esguicho com água desionizada
Espátula
Pipeta volumétrica de 25 ml
Proveta de 25 ml
Na2SO4.5H2O-Sulfato Sódio Anidro penta-hidratado
(Parte 1) - Cálculos da massa de solutos que pesamos
Mr (Na2SO4) = Na2-2×23 +S-1×32+O4-4×16=142
{n=c/v <=> n=c.v
{n= m/M  m= n.M  m=c.V.M = 0,04×0,1×142=0,568 ᵙ0,57g Procedimento: (parte 1)
Dissolução do sal:
Este procedimento pode traduzir-se pelo seguinte