a quimica organica

Bases
• Base é toda substância que em solução aquosa sofre dissociação iônica, liberando o ânion OH(Hidróxido).

Principais Bases
• Hidróxido de sódio (NaOH):
Essa base é conhecida comercialmente como soda cáustica, pois pode corroer e destruir os tecidos vivos, causando queimaduras graves na pele. Por isso, é muito utilizada em limpezas pesadas e em produtos para desentupir pias e ralos, mas seu uso deve ser feito com luvas apropriadas.

• Hidróxido de cálcio (Ca(OH)2):
Sólido branco, pouco solúvel em água, também chamado de cal hidratada, cal extinta ou cal apagada, porque sua preparação se dá pela hidratação do óxido de cálcio (CaO), que é conhecido como cal virgem ou cal viva

• Hidróxido de magnésio (Mg(OH)2):
O hidróxido de magnésio também é um sólido branco, pouco solúvel em água. A sua principal aplicação se dá na forma de leite de magnésia, que é usado como laxante e antiácido e é conseguido misturando-se o hidróxido de cálcio em água numa proporção de 7% em massa.

• Hidróxido de amônio (NH4OH):
O hidróxido de amônio é conhecido comercialmente por amoníaco, sendo muito utilizado na produção de ácido nítrico para a produção de fertilizantes e explosivos.
Ele também é usado em limpeza doméstica, na produção de compostos orgânicos e como gás de refrigeração.

Nomenclatura
• Para podermos nomear uma base, devemos considerar os números de oxidação (NOX) de seus cátions. Temos duas possibilidades:
a) O cátion tem somente um número de oxidação.
Nesse caso, usamos a expressão hidróxido de seguida do nome do cátion.
• Exemplos:
• NaOH → Hidróxido de Sódio
• Mg(OH)2 → Hidróxido de magnésio
• Al(OH)3 → Hidróxido de alumínio

b) O cátion tem dois números de oxidação. Nesse caso, procedemos da mesma maneira, mas acrescentamos o número de oxidação do cátion, em algarismos romanos.
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Exemplos:
Fe(OH)2 → Hidróxido de ferro II
Fe(OH)3 → Hidróxido de ferro III
CuOH → Hidróxido de cobre I