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Princípio de Le Châtelier O Princípio de Le Châtelier, postulado pelo químico industrial francês Henri Louis Le Châtelier (1850-1936), estabelece que: "Se for imposta uma alteração, de concentrações ou de temperatura, a um sistema químico em equilíbrio, a composição do sistema deslocar-se-á no sentido de contrariar a alteração a que foi sujeita."

Concentração O aumento do valor da concentração de um componente do sistema, é seguido do consumo desse componente até se atingir um novo estado de equilíbrio. Já a diminuição do valor da concentração de um componente do sistema é seguida do consumo dos componentes do lado oposto do mesmo, até se atingir um novo estado de equilíbrio.
Quando há um aumento da concentração de um ou mais reagentes, o sistema evolui no sentido direto de forma a diminuir a sua concentração, ao contrário dos produtos. Por outro lado, quando há uma diminuição da concentração de um ou mais reagentes, o sistema volta ao estado de equilíbrio, deslocando-se a reação no sentido inverso, diminuindo a concentração dos produtos e aumentando a dos reagentes para que se atinja novamente o estado de equilíbrio. O mesmo acontece no caso inverso.

Temperatura Caso a reação direta seja endotérmica, o aumento de temperatura deslocará o equilíbrio em direção aos produtos da reação. Caso a reação direta for exotérmica, o aumento de temperatura deslocará o equilíbrio em direção aos reagentes da reação.

Pressão A diminuição de volume de um gás, com consequente aumento do número de partículas por unidade de volume (aumento da pressão do sistema, sendo pressão e volume inversamente proporcionais), é seguida do deslocamento da reação no sentido em que diminui o número de partículas, ou seja, sentido do menor número de mols, tendendo a diminuir a pressão do sistema. O contrário é visto quando se diminui a pressão e, logo, se aumenta o volume do gás.
A ação dos catalisadores O catalisador apenas acelera a velocidade a que