A importância do ph

Importância do pH INDICE I - pH: o que é e como determiná-loO que é o pH?Como determinar o pH?II - Importância do controlo e existência de um pH adequadoImportância do controlo do pH no sangueÁgua e sanguepH e chuva ácidaFormação da chuva ácidaReacções Químicas da Chuva ÁcidaEfeitos prejudiciais da chuva ácidaConclusãoBibliografia | | | I – pH: o que é e como determiná-lo O que é o pH? Definição
O pH ou potencial de hidrogénio iónico, é um índice que indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade de um meio. O conceito foi introduzido por S. P. L. Sørensen em 1909. O "p" deriva do alemão potenz, que significa poder de concentração, e o "H" é para o ião de hidrogénio (H+). Às vezes é referido do latimpondus hydrogenii. O "p" equivale ao simétrico do logaritmo de base 10 da actividade dos iões a que se refere, ou seja,

em que [H+] representa a actividade de H+ em mol/dm3.
A equação é simplesmente uma definição concebida com o objectivo de simplificar a representação numérica de [H+]. Como se pode ver, o pH é dado por um número positivo. Se não o sinal menos a afectar o logaritmo, o pH seria um numero negativo devido aos valores normalmente muito pequenos de [H+]. Repare-se que o termo [H+] na equação acima apenas diz respeito à parte numérica da concentração do ião de hidrogénio, pois não se pode determinar o logaritmo em unidades. Assim, tal como a constante de equilíbrio, o pH de uma solução é uma quantidade adimensional. Como o pH é simplesmente uma forma de exprimir a concentração do ião hidrogénio, as soluções ácidas e básicas a 25º C podem ser identificadas através dos seus valores de pH, como se segue:
 Soluções ácidas: [H+]  1,0 x 10 -7 M, pH  7,00
 Soluções básicas: [H+]  1,0 x 10 -7 M, pH  7,00
 Soluções neutras: [H+] = 1,0 x 10 -7 M, pH = 7,00 Como determinar o pH?
O pH pode ser determinado:
 por adição de um indicador1 de pH na solução em análise. A cor do indicador varia consoante o pH da solução.
