A Equa O De Henderson
Toda vez que um ácido ou uma base é adicionado numa solução contendo um par conjugado, o equilíbrio da dissociação é alterado: quando se acrescenta ácido (H+), a reação é deslocada no sentido de consumir o excesso dessa espécie química, regenerando o ácido conjugado. No caso de acréscimo de base (OH-), as hidroxilas serão neutralizadas com os íons H+ presentes na solução, gerando H2O. Isso força a dissociação de mais ácido conjugado, reequilibrando a equação.
No entanto, essas alterações costumam ocorrer sem grandes mudanças no pH do meio. Em outras palavras, uma solução contendo um par ácido-base conjugado tende a resistir às alterações de pH quando se adiciona um ácido ou uma base. Esta propriedade é chamada de capacidade de tamponamento, e varia para cada par conjugado. De um modo geral, a melhor faixa de tamponamento para um par conjugado está entre 1 unidade de pH acima e abaixo do seu pK. Por exemplo, o ácido acético tem um pK = 4,76; portanto, ele será um