volumetria

Fundamentação Teórica
Volumetria de complexação ou titulações por complexação são titulações que envolvem reações de formação de complexos. Um íon metálico reage com ligante formando um complexo suficientemente estável. Os íons metálicos são ácidos de Lewis, receptores de pares de elétrons de um ligante doador de elétrons que são base de Lewis. Ligante é um íon ou molécula que forma uma ligação covalente com um cátion ou átomo metálico neutro por meio da doação de um par de elétrons que é compartilhado por ambos.
O EDTA (ácido etilenodiamino tetra-acético) é o quelante mais usado em química analítica. Praticamente todos os elementos da tabela periódica podem ser analisados com EDTA, seja por titulação direta ou sequência de reações indiretas.
EDTA é um composto orgânico que age como agente quelante, formando complexos muito estáveis com diversos íons metálicos. Entre eles estão Mg2+ e Ca2+, em valores de pH abaixo de 7 e Mn , Fe2+ , Fe3+ , Zn2+ , Co , Cu2+, Pb2+ e Ni2+ em valores de pH abaixo de 7. O EDTA é um ácido que atua como ligante hexadentado, ou seja, pode complexar o íon metálico através de seis posições de coordenação, a saber: através de quatro ânions carboxilato após a saída dos 4H+ dos grupos carboxílicos, e também através dos dois N.

Objetivo
Determinar o teor de Mg2+ em água natural a partir de volumetria de complexação com EDTA.

Materiais e Reagentes
Bureta de 50 mL;
Erlenmeyer de 250 mL;
Tampão amonical;
EDTA;
Amostra de Mg2+;
Água destilada;
Indicador negro de eriocromo.

Procedimento
1. Colocou-se 50 mL de EDTA na bureta
2. Colocou-se dentro do erlenmeyer 50 mL de água destilada , 15 mL de amostra Mg2+ , 15 gotas do indicador negro de eriocromo e 3mL de tampão amonical.
3. Pingou-se EDTA no erlenmeyer .

Resultados e Discussão
Na titulação, foram