Volumetria de neutralização - Determinação de carbonato em soda cáustica

Introdução
A titulação de neutralização é largamente empregada para determinar as quantidades de ácidos e bases. Além disso, podem ser utilizadas para monitorar o progresso das reações que produzem ou consomem íons hidrogênio, logo é um método de análise baseado na reação entre os íons H3O+ e OH-.1-2
H3O+ + OH- ↔ 2H2O
Cuja extensão é governada pelo produto iônico da água.2
Kw = [H3O+] [OH-]
Em qualquer titulação, o ponto de equivalência química, experimentalmente chamado ponto final, é assinalado pela variação da cor de um indicador ou da resposta de um instrumento, porém a detecção do ponto final na titulação ácido-base pode se tornar difícil devido a efeitos tamponantes gerados no meio reagente, que podem prejudicar a ação dos indicadores.1-2
Objetivos
Realizar a padronização do HCl com carbonato de sódio e determinar o carbonato em uma amostra de soda cáustica comercial.
Resultados e discussões
A primeira parte do experimento consistiu na padronização de HCl com Na2CO3 em triplicata. A solução de HCl 0,1 mol/L foi previamente preparada. Em seguida, pesou-se o carbonato, obtendo as seguintes massas.
M1 = 0,1015 g M2 = 0,1014 g M3 = 0,1010 g
Essas massas de carbonatos foram colocadas em 3 erlenmeyer e dissolvidas em 15 mL de água destilada. Em seguida, 3 gotas do indicador vermelho de metila foi pingado, deixando a solução alaranjada devido ao meio básico. A solução de HCl foi transferida para uma bureta de 25 mL para iniciar a titulação.Dessa forma, os volumes obtidos foram:
V1 = 18,9 mL V2 = 18,9 mL V3 = 18,5 mL
Depois do leve aparecimento da cor rosa, a solução foi aquecida para que todo o CO2 fosse liberado, evitando a interferência no ponto de viragem. Após o aquecimento da solução e o seu resfriamento, a solução continuou a ser titulada até que apresentasse coloração vermelha, logo os volumes finais foram;
V1 = 19,0 mL V2 = 19,0 mL V3 = 18,6 mL
A partir do volume utilizado para a titulação