vida

Introdução: Objetivo: Estudar o funcionamento das células voltáicas e associações em série com baixíssimas intensidades de corrente elétrica. Além de conseguirmos preparar pratos suculentos da arte culinária com a batata, o que poucos sabem, é ela é fonte de energia química para a produção de energia elétrica. Sim, as batatas podem funcionar como pilhas e baterias! Uma batata cortada pela metade, duas plaquinhas de cobre e duas plaquinhas de zinco, permitem a confecção de uma ‘’batateria’’ capaz de acionar um relógio digital. A proposta deste trabalho será a montagem de uma batateria, como será mais detalhado adiante. Assim, os conteúdos abordados serão referentes aos conceitos de Eletroquímica. Já que a eletroquímica aborda e explica os fenômenos elétricos que atuam em baterias, células de combustível e automóvel elétrico, este trabalho esclarecerá os diversos temas relacionados a este assunto, já que uma das mais úteis aplicações das reações de oxidação- redução é a produção de energia elétrica a partir de uma célula eletroquímica. Deste modo, nos limitaremos a explicar que a bateria é gerada a partir de:
• O conteúdo dessa célula é feita de zinco, o qual age como agente redutor. O zinco também conduz elétrons e é, nesse caso, o terminal negativo da bateria.
• O terminal positivo é um metal preso a um pedaço de grafite, um bom condutor elétrico, o qual é cercado por uma pasta contendo cloreto de amônia e dióxido de manganês como oxidante.
• Os elétrons fluem da célula ao aparelho que queremos fazer funcionar, o zinco é oxidado e os íons amônio do cloreto de amônia são reduzidos. Os produtos da reação de oxidação- redução mistura-se na pasta dentro da bateria, tornando impossível a recarga da bateria e a reversão da reação. Baterias nas quais a energia química simplesmente é guardada chamam-se baterias primárias, que será a