Velocidade das reacoes quimicas

ESTUDO DA VELOCIDADE DE REAÇÕES QUÍMICAS

Professor: Flávio Teixeira da Silva Alunos: Beatriz Grandizoli Botaro Gabriela Bragança Costa e Moreira Isabella Campos de Andrade Laís Prestes Azzolini Luíza Almeida Rodrigues Natália Blumer Souza

nº7965994 nº 7965490 nº7965782 nº7238766 nº7965819 nº7965354

Resumo: Os experimentos realizados tinham por objetivo estudar fatores que alteram a velocidade das reações químicas. No procedimento A, realizou-se a reação entre o tiossulfato de sódio e o ácido clorídrico variando a concentração do tiossulfato e mantendo fixa a concentração de ácido clorídrico. Com isso, pode-se descobrir a ordem do tiossulfato a partir da construção de gráficos. A ordem do tiossulfato é 0.956. No procedimento B, fez-se o mesmo para descobrir que a ordem de reação do ácido clorídrico é 0.162. Com esses dados, com base na teoria da velocidade da reação e no método dos mínimos quadrados encontramos a constante de velocidade k igual a 0,063 a 21 oC, e a energia de ativação, Ea, igual a 38,2 kJ. No procedimento C, foi estudada a interferência da temperatura na velocidade da reação. Para isso preparamos um banho frio (12°C) para abaixar a temperatura dos reagentes antes da reação , tendo como k igual. A diminuição da temperatura reduz a velocidade da reação. Introdução: Para uma reação acontecer, é necessária a interação entre as substâncias químicas que as compõem, além da probabilidade de ocorrência de colisões entre as moléculas, que possibilite o rearranjo de átomos de forma a transformar os reagentes em novas substâncias (produtos). Velocidade de uma reação química é o aumento na concentração molar do produto por unidade de tempo ou o decréscimo na concentração molar do reagente na unidade de tempo. (1) Para determinar numericamente a velocidade com que um reagente é consumido ou que um produto é formado, é necessário considerar a velocidade média de desaparecimento do reagente ou a de aparecimento do produto, pois estas velocidades variam