Técnicas de laboratório

FACULDADE DE TECNOLOGIA SENAI ROBERTO MANGE CURSO DE TECNOLOGIA EM PROCESSOS QUÍMICOS
COMPONENTE CURRICULAR: TÉCNICAS DE LABORATÓRIO
PROF. FERNANDO AFONSO

Aula no 08
Solubilidade de Sólidos em Líquidos

Acadêmicos:
Beatriz Maria Tenório de Souza
Everton Rosa do Carmo Oliveira
Guilherme Augusto Soares dos Reis
Pedro Tonelini Neto
Roberto Oliveira Costa

Anápolis, 30 de Setembro de 2013.

1. Introdução

Quando se adiciona pequena quantidade de sólido a um líquido no qual ele seja solúvel, e se agita a mistura heterogênea por algum tempo, a mistura transforma-se em homogênea. Diz-se que o sólido se dissolveu no líquido, produzindo uma solução. Adicionando novas pequenas quantidades de sólido, o processo de dissolução pode ser repetido algumas vezes, produzindo soluções de concentração cada vez maior, mas este processo não pode continuar indefinidamente. Chega-se sempre a um ponto em que a adição de novas quantidades de sólido não produz uma solução de mais concentração, por mais que se agite. Ao invés disso, o sólido adicionado permanece não dissolvido, formando uma mistura heterogênea. A essa solução, que é incapaz de dissolver quantidades adicionais de sólido, damos o nome de solução saturada (CONSTANTINO; SILVA; DONATE 2011). Solubilidade (de um sólido em um líquido, em determinadas condições) é o nome que se dá à concentração da solução saturada. As condições a que nos referimos anteriormente são, principalmente, a temperatura e a pressão. A temperatura tem influência muito pronunciada sobre a solubilidade na maioria dos casos. A pressão tem importância menor para trabalhos comuns de laboratório, porque geralmente trabalhamos em pressão de aproximadamente 1 atmosfera, e as variações que ocorrem não alteram substancialmente a solubilidade. A solubilidade é normalmente expressa em gramas de soluto por 100 gramas de solvente. Você tem aqui, um exemplo de como a