Trabalhos

Os metais são condutores de corrente elétrica. Sendo assim, possuem em suas estruturas elétrons livres para se movimentar.
Os metais não exercem uma atração muito alta sobre os elétrons da última camada e por isso possuem tendência a perder elétrons, assim, um metal sólido é constituído por átomos metálicos em posições ordenadas com seus elétrons de valência livres para se movimentar por todo o metal. Temos então, um amontoado organizado de íons metálicos positivos mergulhados em um "mar de elétrons" livres; é a presença desse mar de elétrons que mantém os átomos metálicos unidos.

* Aspectos das ligações metálicas: Os cátions de um metal encontram-se unidos por vários elétrons. Eles recobrem toda a superfície do metal, por esse motivo a corrente elétrica pode ser transmitida sem muita resistência. Ainda que alguns elétrons de uma estrutura metálica fiquem livres, ainda será desprendida energia para ionizá-la; e também, não pode ser deixado de lado o fato que a estrutura apresenta carga elétrica total nula e que, assim, os elétrons não são totalmente externos aos átomos do agrupamento.

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* Ligas metálicas: Alguns exemplos de ligas metálicas;

- Ouro 18 quilates é uma liga de ouro e cobre;
- Bronze é uma liga de cobre e estanho;
- Latão é uma liga de cobre e zinco;
- Aço é uma liga de ferro com pequena quantidade de carbono;
- Aço inoxidável, além de ferro e carbono, contém também níquel e