Trabalhos

Introdução

Soluções são misturas homogêneas, isto é, monofásicas. Estas, por estarem presentes ativamente em nosso cotidiano, sempre instigarão o homem ao estudo da mesma, visto que, vivemos mergulhados numa solução gasosa, consumimos uma solução liquida, ambas essenciais a vida, utilizamos soluções sólidas e nem nos apercebemos disso, o ar que respiramos, desde que isento das partículas de poeira, constitui uma solução gasosa, formada fundamentalmente, por cinco componentes: N2, O2, Ar, CO2 e H2O (vapor). Grande parte dos produtos que nós utilizamos no dia-a-dia está em solução. É o caso dos remédios, materiais de limpeza, das bebidas em geral e de um número enorme de substâncias utilizadas no comércio e na indústria, é isso que veremos a seguir, este relatório referente a aula prática da disciplina Química Avançada I tenta elucidar os resultados obtidos a partir da experiência de solubilidade das substancias, onde foram perceptíveis as distintas características que cada elemento químico possui para a preparação das soluções.

Procedimentos Experimentais

Experimento 1

Após colocarmos 4,5g de dicromato de potássio (K2Cr2O7) e 20ml de água destilada em um Becker de 50ml e agitarmos, percebemos que ocorreu queda na temperatura da solução, isto é, ocorreu uma dissolução exotérmica, entretanto, percebemos a presença de depósito do soluto não dissolvido no fundo do recipiente, isto é, que não ocorreu total dissolução do K2Cr2O7, assim tivemos certeza de que a solução estava saturada.

A seguir aquecemos o Becker com a solução em banho-maria, e notamos que o aumento dá temperatura favoreceu a dissolução da solução, ficando uma solução supersaturada, isto é, ocorreu dissolução endotérmica. Em seguida retiramos o Becker do aquecimento com uma pinça de madeira, e tampamos com um papel alumínio, deixando-o em repouso ate voltar à temperatura ambiente. Como a solução estava supersaturada, isto é, extremamente instável , quando colocamos a temperatura ambiente e