trabalhos

TEORIA DE ARRHENIUS
- Ácido: é toda espécie química que em água se ioniza resultando como único cátion o H+.

Modificação da definição: hoje sabemos que o ácido em solução aquosa se ioniza com formação do H3O+, chamado hidrônio.

Exemplo: HCl + H2O H3+ + Cl —

- Base: é toda espécie química que em água se dissocia resultando como único ânion o OH—, chamado hidróxido.

Exemplo:

- Neutralização ácido-base

ÁCIDO + BASE SAL + ÁGUA

Exemplo: HNO3 + KOH KNO3 + H2O
TEORIA DE BRÖNSTED-LOWRY
- Ácido: é toda espécie capaz de doar próton (H+), em qualquer meio.

- Base:é toda espécie capaz de receber próton (H+), em qualquer meio.

- Neutralização: a reação ácido-base de Brönsted-Lowry consiste na transferência do próton do ácido para a base.

Exemplo:

- Par conjugado: é um ácido e uma base que se diferenciam por um próton.

Exemplos:

- Espécie anfótera ou anfiprótica: é aquela que pode atuar como ácido ou como base dependendo do meio em que ocorre o fenômeno.

Exemplo:

A água frente ao HCl comporta-se como base e frente à amônia comporta-se como ácido, logo, a água tem comportamento anfótero.
TEORIA DE LEWIS
- Ácido: é toda espécie capaz de receber par de elétrons.

- Base:é toda espécie capaz de ceder par de elétrons.

- Neutralização: a reação ácido-base de Lewis consiste na formação de uma ligação covalente dativa (coordenadqa) entre o ácido e a base.

Exemplos: