trabalhos de quim

REAÇÃO ÁCIDO-BASE
Conceito
Svante Arrhenius, que estabeleceu os ácidos como substâncias que - em solução aquosa - liberam íons positivos de hidrogênio (H+), enquanto as bases, também em solução aquosa, liberam hidroxilas, íons negativos OH-.
Bronsted e Lowry definiram ácidos e bases a partir dos prótons que liberavam e recebiam. Já o norte-americano Gilbert Newton Lewis se voltou para os elétrons ao desenvolver sua definição. De acordo com ela, ácidas são substâncias que, numa ligação química, podem receber pares eletrônicos, enquanto as bases são aquelas que cedem estes pares.
Aplicação
Soluções ácidas e básicas estão presentes no cotidiano de todos nós. Exemplo muito próximo de ácido é o ácidoclorídrico (HCl) presente em nosso estômago que participa da digestão dos alimentos, as frutas azedas como o limão, vinagre, etc. Já as bases podem ser exemplificadas por frutas verdes que possuem o saboradstringente, como a banana e o caqui verde. Através desses exemplos bastantes presentes no dia-a-dia dos alunos é possível explicar cientificamente o que são as substâncias ácidas e básicas assim comoo pH.
Correção da acidez do solo e verificação de fertilidade
A superfície da matéria orgânica presente nos solos apresenta-se repleta de grupos funcionais, dos quais, os mais importantes, em relação à capacidade de produzir efeitos sobre o pH do meio, são os grupos carboxílicos (R-COOH) e os fenólicos (R(aromáticos)-OH). A capacidade de liberar H+ para o meio acidificando-o vai depender do grupo R presente.
Planta: no processo de absorção de nutrientes a planta pode alterar o pH do solo através da liberação de H+ ou OH-, em função do balanço entre a absorção de cátions e ânions, dado a necessidade do balanço eletroquímico tanto no citoplasma das células da raiz quanto na solução do solo. A maior influência na relação de absorção entre cátions e ânions é exercida pelo nitrogênio, que é grandemente absorvido e o único que pode ser absorvido na forma catiônica ou