Trabalho

Leis de velocidade de primeira ordem: Reações de primeira ordem são aquelas nas quais a velocidade de reação é proporcional à concentração de um reagente. A equação geral é: M ( Q, as equações diferenciais são, então, -d[M]/dt = d[Q]/dt. Integrando-se esta lei de velocidade, temos: ? d[m]/m = ? k.dt ( ln [M]/[M]0 = -k.t
Então, uma reação deste tipo apresenta um gráfico linear de ln[M] x tempo. Quando se trabalha com reações de primeira ordem, é mais conveniente o uso da meia vida em vez da constante de velocidade. A meia vida de uma substância reagente é o tempo necessário para que metade da quantidade original reaja. Ao final do tempo de meia vida, 50 % das espécies originais desaparecem. A meia vida está diretamente relacionada com a constante de velocidade de uma reação de primeira ordem através da equação geral: ln(M/M0) = - k.t ln(0,5) = - k.t1/2 k = 0,693/t1/2 t1/2 = 0,693/k
Para qualquer outro tipo de reação que não seja de primeira ordem, a meia vida não é constante, porém se altera dependendo da extensão de ocorrência da reação. Por isso, a meia vida é usada para descrever reações de primeira ordem.

O caminho mais simples para determinar a constante de velocidade neste caso, é plotar 1/[A] versus tempo e determinar a inclinação a qual será igual a k,entretanto, que plotando 1/ [A2] versus tempo não obtemos uma linha reta. A expressão para a meia-vida desta reação de segunda ordem é: t 1/2 = 1/(k[A0 ])

Para os dados mostrados, a meia vida é 5 segundos. É importante notar, entretanto,que as meias-vidas para reações de segunda ordem, são fundamentalmente diferentes para as de primeira ordem. No caso de primeira ordem, t1/2 é independente da concentração inicial da reação. Aqui, as mesmas reações realizadas com diferentes concentrações iniciais terãodiferentes meias-vidas. Além disso, se demora 5 segundos para que metade das moléculas reaja com uma dada concentração de A, então levará 10 segundos para que a outra metade das moléculas reajam. Isto