trabalho

Disciplina: Físico-Química. Período: 2014.2

Professor (a): Kátya Dias Neri Data: _____/________/____ Aluno (a): ______________________________________ Matrícula_______________

Experimento: Difusão de Gases

1. Objetivos

Estudar a aplicação da Lei de Graham para difusão gasosa;
Determinar as velocidades médias das moléculas de dois gases (NH3 e HCl concentrados).

2. Lei de Grahan para difusão gasosa

A Lei de Graham, formulada em 1829, por Thomas Graham, estabelece que as velocidades de difusão dos gases são inversamente proporcionais a raiz quadrada de suas respectivas densidades a uma mesma pressão, temperatura e volume.

A expressão acima pode ser reescrita da seguinte forma:

Onde M1 e M2 são as massas moleculares dos gases 1 e 2 respectivamente.

3. Metodologia

3.1 Material Utilizado

Tubo de Vidro 75cm de comprimento por 2,0cm de diâmetro
Suporte de Madeira
Cronômetro;
Régua de 40 cm
Algodão
Rolhas

3.2 Soluções e Reagentes

Ácido clorídrico (HCl)
Hidróxido de amônia (NH4OH)
Acetona P.A (para limpeza de vidraria)
Água destilada (para limpeza de vidraria)

3.2 Dados

Temperatura Ambiente: ______________________

Tabela 1. Tempo de formação do anel e distância percorrida pelos gases.

Tempo de formação do anel.
Distância percorrida pelo gás NH3.
Distância percorrida pelo gás HCl.

4. Aplicação dos resultados experimentais

Calcule a velocidade de difusão dos gases NH3 e HCl.

Conhecendo-se as velocidades de difusão dos gases do item anterior e as velocidades de difusão da tabela abaixo, construa os gráficos:

Tabela 2. Velocidade de difusão e massa molecular de alguns gases.

Gases
V (cm/100s)
M (g/mol)
H2
31,0
2,0
He
22,0
4,0
N2
8,3
28,0
Cl2
5,2
71,0
NH3
?
17,0
HCl
?
36,5

Traçar a curva de V (velocidade de difusão) versus M (massa molecular) dos gases. Analise o tipo de