trabalho

UNIVERSIDADE ESTADUAL DE MARINGÁ
CAMPUS REGIONAL DE GOIOERÊ
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS

RELATÓRIO DE FÍSICA EXPERIMENTAL I – ENG. DE PRODUÇÃO
CALORIMETRIA

Amanda Pereira Fabrício
Evelise Carpiné Spilka
Maison Sabino Marques
Ritieli Bellafronte Greguin

Prof. Esp.: Graciele Berndt

GOIOERÊ - PR
Setembro de 2014
RESUMO
Por meio desse desenvolvimento experimental busca-se verificar como ocorre o equilíbrio térmico de um sistema. Medimos para isso a capacidade térmica de um calorímetro experimental e encontramos os calores específicos de diversos materiais sólidos (aço, alumínio, chumbo e pedra). Utilizando conceitos de termodinâmica alcançamos resultados que satisfazem ao esperado em teoria.

INTRODUÇÃO
O calor específico de um corpo pode ser medido aquecendo-se esse corpo até uma temperatura conhecida, como o ponto de ebulição da água. Depois esse corpo deve ser transferido para um banho de água, com massa e temperatura inicial conhecidas, e, deve-se medir a temperatura de equilíbrio final do corpo (e do banho). Se o sistema estiver isolado das suas vizinhanças, então o calor que deixa o corpo será igual ao calor que a água e o recipiente recebem. Esse processo é conhecido como calorimetria, e o recipiente de água, termicamente isolado é conhecido como calorímetro. Segundo [Tipler; Mosca, 2006].[1]

Quando dois sistemas a temperaturas diferentes são colocados em contato, a temperatura atingida por ambos está compreendida entre as temperaturas iniciais. No início do século XIX, este fenômeno era explicado afirmando-se que todos os corpos possuíam uma substância material chamada calórico. Assim acreditava-se que um corpo a uma temperatura mais alta possuía mais calórico do que outro a temperatura mais baixa. Quando os dois corpos eram colocados em contato, o corpo rico em calórico cedia parte desta substância ao outro, até que ambos atingissem a mesma temperatura. Essa teoria foi capaz de descrever de maneira satisfatória muitos