trabalho

Analogamente, em função da velocidade média molar, a equação (3.3.48) pode ser escrita na forma:
   

     
N
i 1 detotal q nˆd A cihi vi v* cihi v* nˆd A    
 (3.3.54) onde as parcelas devido à difusão e à advecção são dadas por:
  

   
N
i 1 dif i i i q q c h v v*
   
(3.3.55)
q c hv*
N
i 1 adv  i i

 
 
(3.3.56)
Analogamente, em função dos fluxos de massa na base molar e das Leis de Fick e Fourier, a equação (3.3.53) pode ser escrita por:
   
  





    
N
i 1 i i
N
i 1 detotal k T chiDi,eff xi nˆd A c hv* nˆd A 
 (3.3.57)
Uma mistura ideal pode ser caracterizada como aquela em que não existem variações de suas propriedades de estado (volume, energia interna, entalpia, entropia) decorrentes do processo de mistura propriamente dito. Assim, para uma mistura ideal, a entalpia absoluta da mistura pode ser escrita como uma combinação linear das entalpias específicas dos componentes, tanto na base mássica quanto na base molar, ou seja: mix N i 1
Hmihi  H

(3.3.58) mix N i 1 ihi H
~ Hn  

(3.3.59) onde, para uma mistura ou solução ideal:
Hmix  0 (3.3.60)
Nas equações (3.3.58) e (3.3.59), hi e hi
~
são as entalpias específicas do componente i nas bases mássica (em kJ/kg(i)) e na base molar (em kJ/kmol(i)), respectivamente. Assim, para uma mistura ideal:
   

N i 1 i i
N
i 1 mih ˆ i mh (3.3.61)
   

N i 1 i N i 1 i h
~
n h n (3.3.62)
Desta forma, para uma mistura ideal, a equação (3.3.49) se reduz