Trabalho

As primeiras experiências envolvendo eletrólise foram iniciadas pelo químico inglês Humphry Davy, que em 1778 obteve o elemento químicopotássio passando uma corrente elétrica atraves do carbonato de potássio (potassa) fundido.
Em 1808, através de sugestões dadas por Jöns Jacob Berzelius, Davy efetuou melhorias no processo, e conseguiu isolar outros elementos a partir dos seus óxidos como o magnésio e o bário.

Processo eletrolítico

Dependendo do tipo de eletrodo e do modo de obtenção dos íons que constituem o eletrólito as reações que ocorrem no processo eletrolítico são diferentes.

Exemplo de eletrólise
Eletrólise ignea do NaCl:
Os produtos da eletrólise do sal comum quando fundido são os elementos sódio e cloro.
Etapas:
O NaCl é fundido e colocado numa cuba.
Na fusão ocorre a dissociação dos íons do sal: 2 NaCl --> 2 Na+ + 2 Cl-
Dois eletrodos inertes (exemplo, grafites) são mergulhados no sal fundido e ligados a um gerador químico (pilha ou bateria)
Os ânions (2 Cl-) movem-se para o eletrodo positivo (ânodo) onde perdem eletrons (oxidação) tornando-se neutros, e ligando-se entre si:
2 Cl- - 2 elétrons --> Cl2
Por diferença de potencial os dois elétrons são enviados através do gerador para o polo negativo.
Os cátions (2 Na+) movem se para o eletrodo negativo (cátodo) onde recebem estes dois elétrons (redução) transformando-se em sódio metálico:
2 Na+ + 2 elétrons --> 2 Na
Encerrado o processo obteve-se a decomposição do NaCl em cloro e sódio metálico:
2 NaCl --> 2 Na + Cl2
Processo industrial importante para a obtenção do sódio e cloro.
Para o eletrodo positivo (ânodo) se dirigem os ânions 2 Cl- e 2 OH-.
Como a facilidade do íon Cl- em perder elétrons é maior que o do OH-, ocorre a descarga dos íons Cl-:
2 Cl- - 2 elétrons --> Cl2
A eletrólise da água salgada ( H2O + NaCl) é um processo industrial importante para a obtenção do hidrogênio, cloro e soda caústica (NaOH). Nesse caso, obedecendo as prioridades de descarga mencionadas abaixo,