Trabalho Química Inorgânica

Química Inorgânica
Óxido de cálcio – CaO
Óxidos:

Óxidos são compostos binários nos quais o oxigênio é o elemento mais eletronegativo.
Ex: H2O, CO2, Fe2O3, SO2, P2O5 etc.
Os óxidos constituem um grupo muito numeroso, pois praticamente todos os elementos químicos formam óxidos. Apenas os compostos oxigenados do flúor, como por exemplo, OF2 e O2F2, não são considerados óxidos, e sim fluoretos de oxigênio, pois o flúor é mais eletronegativo que o oxigênio.
Óxidos básicos:
Os óxidos básicos são óxidos metálicos, onde o metal apresenta valência +1 ou +2. Conseqüentemente podemos dizer que os óxidos básicos são quase sempre formados pelos elementos das colunas (1) e (2) da Tabela Periódica; em particular, os óxidos dos metais alcalinos (coluna 1A): Li2O; Na2O; K2O; Rb2O e Cs2O (possuem caráter básico mais acentuado). E os óxidos dos metais alcalinos terrosos (coluna 2A): BeO, MgO, CaO, SrO BaO e RaO. Esses óxidos são iônicos – o metal é o cátion e o oxigênio, o ânion (O--). O ânion (O--) não existe em solução aquosa, pois reage imediatamente com a água.
O-- + H2O → 2OH-
Em virtude da grande atuação entre os cátions e os ânions, os óxidos metálicos são, em geral, sólidos que suportam aquecimento sem sofrer decomposição e só fundem em temperaturas elevadas.
Os óxidos básicos são óxidos que reagem com a água produzindo uma base ou reagem com um ácido produzindo sal e água:
CaO + H20 → Ca(OH)2
CaO + H2SO4 → CaSO4 + H2O
Óxido de cálcio – CaO
Também chamada de cal viva ou cal virgem. É preparado por decomposição térmica do calcário com um elevado teor de carbonato de cálcio (CaCO 3 ), a uma temperatura de cerca de 900 ° C, de acordo com a seguinte reação: :
CaCO3 calor CaO + CO2
O óxido de cálcio é um sólido branco de ponto de fusão elevado (2572 °C); reage com a água facilmente:
CaO + H2O → Ca(OH)2
O Ca(OH)2 formado é chamado de cal apagada ou cal extinta, que é pouco solúvel em água (sua suspensão aquosa é chamada água de cal).
Aplicação:
O CaO