Trabalho de químicas: As bases

Introdução

Este trabalho ira trata sobre as bases que também são chamadas de álcalis ou hidróxido, são composto, em solução aquosa, que por dissociação iônica fornecem como ânions somente íons (OH-) e que possuem sabor adstringente.
Neste trabalho estudaremos também sobre a classificação das bases que se dividem em 3 tipos: De acordo com o numero de Hidroxilas (OH-); De acordo com o gral de dissociação; De acordo com a solubilidade em água. Traremos também pouco sobre a nomenclatura das bases e entre outros assuntos relacionados a base.

Bases.

São compostos de caráter predominante iônico ou predominantemente molecular, capazes de si dissociarem na água liberando íons, mesmo muito poucos, íons quais o único ânion e o hidróxido O¹-.
A palavra dissociação se refere a uma dissolução. Isto é o entrarem contato cm a água, a substancia sofre um processo de partições sucessivas em porções cada vez menores, ate atingir (nesse caso a configuração de íons. É importante perceber que não ocorre reação química com água.

Exemplos: NaOH H 2O -→Na²+ + OH²-- Mg(Oh)2 H 2O -→Mg2+ + 2 HO1--

KOH H 2O -→K¹+ + OH²-- Al(Oh)3 H 2O -→ Al3+ + 3 OH1--
Classificação das bases.

a) Quanto ao numero de grupos hidóxidos.

Monobases: possuem apenas um grupo OH1- na fórmula.

Exemplo: NaOH
NaOH H2 o -→Na1+ + OH1--

Dibases: Possuem dois grupos OH1-- na formula.

Exemplo: Ca (Oh)2

Dissociação parcial: Ca (OH)2 H2O -→ CaOH1+ + OH1--

Dissociação total: CaOH1+ H2O -→ Ca2+ + 2OH1-

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Dissociação global: Ca (OH)2 H2O -→ Ca2+ + 3OH1—

Ttribases: Possuem três grupos OH1-- na formula.

Exemplo: Al (OH)3

Tentrabases: possuem quatros grupos OH1— na formula.

Exemplo: Sn (OH)4

As dissociações parciais das triibases e tetrabases seguem o mesmo esquema feito para as diábases.

b) Quanto à solubilidade em água.

Totalmente solúveis: os hidrófitos dos metais alcalinos (família 1 da tabela periódica) e o