trabalho de quimica

CENTRO UNIVERSITÁRIO NEWTON PAIVA

TURMA: ENGENHARIA MECÂNICA

Química
Tabela periódica e distribuição eletrônica

BELO HORIZONTE
2014

Exercícios referentes ao livro “Química Geral-Volume 1, 2ª Edição-John B. Russel.”
5.3- Compare os modelos atômicos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr.
Resolução: Dalton propôs ideia de que o átomo era uma esfera maciça indivisível e indestrutível. Por sua vez, Thomson apresentou um modelo baseando na ideia que o átomo era carregado de partículas pesadas chamadas de prótons e de partículas mais leves chamadas de elétrons, e exemplificando sua ideia comparou o átomo a um pudim de passas, uma esfera carregada positivamente com partículas de elétrons neutralizando as suas forças. Rutherford defendeu que o átomo possuía um núcleo minúsculo e muito denso, que possuía toda sua massa e carga, e em sua volta possuía elétrons em forma de eletrosfera. Com base nos estudos de Rutherford e nas descobertas anteriores, Bohr apresentou um modelo onde os elétrons estavam organizados em órbitas circulares em volta do núcleo chamada de níveis de energia, e quanto mais externo estiver um elétron mais energia ele possui, e se ocorrer do elétron adquirir ou perder energia, ele salta de um nível para outro.

5.11- Quando um ou mais elétrons são removidos de um átomo, a partícula resultante é um íon positivo. Explique.

Resolução: Íons positivos, que também são chamados de cátions são todos aqueles átomos que perderam elétrons.

5.12-Dê o numero de prótons e nêutrons que estão presentes no núcleo dos seguintes átomos: N14, N15, Ta179, U233.

Resolução: “A=Z+N” *A=Número de massa Z=Número atômico (número de elétrons e prótons) N= Número de nêutrons
N) 14=7+N / N=7 Prótons=7, Nêutrons=7
N)