trabalho de quimica
2 H₂ + O₂ → 2 H₂O
2 – Qual o rendimento de uma reação se 4 mol de nitrogêgio (N₂) produzir 3,6.10²⁴ moléculas de amônia (NH3)?
N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃
3 – Qual a massa de gás carbônico (CO₂) produzido, partindo de 24 g de carbono (C) com redimento de 90%? C=12u O=16u
C + O₂ → CO₂
4 – Qual o volume de trióxido de enxofre (SO₃) na CNTP produzido, partindo de 3.10²³ moléculas de oxigênio (O₂) com rendimento de 80%?
2 SO₂ + O₂ → 2 SO₃
5 – Qual a massa de gás carbônico (CO2) produzido partindo de 400 g de O₂ com 80% de pureza? C=12u O=16u
2 CO + O₂ → 2 CO₂
6 – Qual o volume de monóxido de carbono (CO) na CNTP produzido na combustão incompleta de 48 g de carbono com 75% de pureza? C=12u
C + ½ O₂ → CO
7 – Qual o número de moléculas de H₂O produzida na neutralização de 10 mol de NaOH com 60% de pureza?
H₂S + 2 NaOH → Na₂S + 2 H₂O
8 – Desafio: qual a pureza de 10 g de H₂ que produziu 72 g de H₂O? H=1u O=16u
2 H₂ + O₂ → 2 H₂O
9 – Qual a massa do reagente em excesso na mistura entre 68 g de ácido sulfídrico (H₂S) e 120 g de hidróxido de sódio (NaOH)? Na=23u O=16u H=1u S=32u
H₂S + 2 NaOH → Na₂S + 2 H₂O
10 – Qual a massa de H₂O produzida na mistura entre 10g de gás hidrogênio (H₂) e 64 g de gás oxigênio (O₂)? H=1u O=16u
2 H₂ + O₂ → 2 H₂O
11 – Qual a quantidade de reagente em excesso na mistura entre 4mol de gás nitrogênio (N₂) e 18.10²³ moléculas de gás hidrogênio (H₂)?
N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃
12 – De acordo com o exercício anterior, qual a massa de amônia (NH₃) produzida? H=1u e