TQ

Experimento 3

“Aquecendo a água em um camping”

Objetivo:

Verificar a Lei de Hess para a entalpia de uma reação química. Comprovando a relação

delta H3= delta H1+ delta H2 Por meio de três reações, em que devemos calcular a entalpia da primeira e da segunda sendo que a soma das duas deve ser a mesma da terceira(reação global). E no desafio, aquecer indiretamente 10mL de água da temperatura ambiente para 40ºC.

Materiais disponíveis:
-Solução de Hcl -4 mol-1
-CaO
-3 béqueres de 25 mL
-1 béquer de 50mL
-1 baqueta de vidro
-1 vidro de relógio
-1 tubo de ensaio
-suporte universal, garra
-Termometro

Informações de segurança:

CaO= Pó inodoro branco ou cinza. Deve-se evitar o contato com a pele e com os olhos, a inalação ou a ingestão.
Hcl = O Ácido Clorídrico é um líquido incolor . Deve-se evitar o contato com a pele e com os olhos, a inalação ou a ingestão.

Todos os integrantes do grupo utilizaram óculos e luvas para os experimentos como procedimento de segurança.

Tarefa 1:

Procedimentos e Calculos:

A maioria das reações químicas envolve perda ou ganho de calor. O calor é a transferência de energia ocorrendo no sistema, decorrente de rearranjo das ligações químicas dos reagentes transformando-se em produtos. A transferência de energia ocorre então, quando na reação química as particulas interagem.
Essa energia armazenada no sistema é a Entalpia (H).

Existem dois tipos de reações:
Reações exotérmicas: liberam calor.
Reações endotérmicas: retiram calor.

Como a variação de entalpia verifica a energia liberada ou consumida em forma de calor, e Q é a quantidade de calor necessária para elevar a temperatura de uma determinada quantidade de água, temos que Q=delta H. Podemos assim, utilizar a fórmula Q=m.c.deltaT.

CaO+H2O=Ca(OH)

Em um béquer com 3,44g de CaO adicionamos 15mL de H2O com temperatura inicial de 23ªC. Agitamos o sistema por alguns segundos e verificamos a temperatura final da mistura que foi de 26ºC.

Calculo do delta H1:

Reação entre