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Matéria tudo que tem massa e ocupa um lugar no espaço
Massa: Lembrando: 1kg = 1000g
Temperatura: K = ºC + 273
Pressão: P= f/s
Densidade= m/v
Ponto de fusão e ebulição = mudança de estado físico.
Estados físicos: sólido, liquido e gasoso. Diferenciação: distancia media entre as moléculas e o quanto de movimento elas apresentam no seu estado físico, menor distância menor movimento (solido) e maior distância maior movimento.
Sólido para liquido = fusão
Líquido para gasoso = vaporização / ebulição (forma bolhas) / calefação (passagem brusca)
Solido para gasoso = sublimação
Gasoso para sólido = ressublimação
Gasoso para líquido = condensação
Líquido para sólido = solidificação
Substâncias e misturas:
Substância simples: formado por um único tipo de átomo
Exemplo: He (gás hélio), O2 (gás oxigênio), O3 (gás ozônio).
Alotropia: capacidade de um elemento químico formar pelo menos duas substâncias simples diferentes. A alotropia pode ser por atomicidade ou estrutural.
- Alotropia por atomicidade: alótropos diferem quanto ao número de átomos na molécula. Exemplo: O2 (mais estável) e O3 (menos estável).
- Alotropia estrutural: alótropos diferem quanto a estrutura (organização espacial dos átomos). Exemplo: carbono grafite (mais comum) e carbono diamante.
Substância composta: dois ou mais elementos químicos.
Exemplo: Água (H2O), Ácido clorídrico (HCl), Calcário (CaCO3).
Mistura: 2 ou mais componentes, homogênea ou heterogênea
Sistema monofásico: Água + sal de cozinha é uma mistura homogênea
Duas fases: água + óleo é uma mistura heterogênea. A substância mais densa fica embaixo. Mistura Eutética: a fusão ocorre com temperatura constante e a ebulição com temperatura variável.
Exemplo: Bronze (liga metálica com 90% de Cobre (Cu) e 10% de Estanho (Sn)).
* Mistura Azeotrópica: a ebulição ocorre com temperatura constante e a fusão com temperatura variável.
Exemplo: álcool 96ºGL (96% de etanol (álcool etílico) e 4% de água, em volume).
Separação de