Titulação

Titulação

1. Resumo - Primeiramentes foi colocado na proveta hidróxido de sódio , para limpar o erlenmeyer. E logo após ter limpado o erlenmeyer, foi colado na proveta 10ml de hidróxido de sódio e 90ml de H2O (água) , oque no somatório dos dois daria 100ml. Transferimos 90ml para o erlenmeyer. O indicador utilizado foi o alaranjado de metil, para mudar a cor da amostra. Foram colocados 5 gota de alaranjado de metil, ao mexer o elenmeyer percebe-se que a amostra fica amarelada. Logo após, colocamos o erlenme abaixo a baixo da bureta, mexendo e deixando o hidróxido de sódio cair dentro do erlenmeyer, até que a amostra haja uma mudança de cor. Ao observarmos a mudança de cor, fechamos rapidamente a bureta, e ao final do experimento, podemos perceber que o experimento ficou rosa claro. O ácido da bureta gastou 13,2ml para chegar ao objetivo final, que era mexer o erlenmeyerenquanto o hidróxido de sódio caia até que houvesse uma mudança de cor. Esse experimento chama-se Neutralização de ácido básico.

2. Introdução -O objetivo da titulação de uma solução básica com uma solução padronizada de um ácido é a determinação da quantidade exata de ácido que é quimicamente equivalente à quantidade de base presente. O ponto em que isto ocorre é o “ponto de equivalência”, ponto estequiométrico ou ponto final teórico. A solução resultante contém o sal correspondente. Se o ácido e a base forem eletrólitos fortes, a solução será neutra no ponto de equivalência e terá o pH igual a 7. Se o ácido ou a base forem um eletrólito fraco, o sal seráhidrolisado até certo ponto e no ponto e equivalência a solução será ligeiramente básica ou ligeiramente ácida. O pH exato da solução no ponto de equivalência pode ser prontamente calculado a partir da constante de ionização do ácido fraco ( ou da base fraca ) e da concentração da solução. Na prática, o ponto final correto caracteriza-se por um valor definido da concentração de íons hidrogênio