Titulação

1. INTRODUÇÃO

1.1 – Introdução teórica

No trabalho experimental que envolva Química, muitas vezes é necessário se conhecer com precisão o valor da concentração de soluções aquosas de ácidos e/ou de bases. Para essa determinação, temos dois procedimentos experimentais: titulação mediante o uso de indicador ácido-base; titulação potenciométrica. Uma das aplicações das reações ácido-base é a determinação da concentração de um ácido (ou de uma base) de concentração desconhecida pela reação de neutralização de uma base (ou ácido) de concentração conhecida na presença de um indicador. Esse procedimento é conhecido como Titulação ácido-base e a solução de concentração conhecida é chamada de solução titulante ou simplesmente titulante. Essa solução é considerada padrão de concentração. A escolha do indicador irá depender da reação ácido-base que se deseja realizar de modo que no ponto de equivalência da reação, o número de equivalentes do ácido (NA x VA) é igual ao número de equivalentes da base (NB x VB), ou seja, NA x VA = NB x VB, sendo que no final da titulação, o pH da solução aquosa pode ser neutro, ácido, básico ou aproximadamente neutro, dependendo do sal formado na reação. A detecção do ponto de equivalência é feita usando-se o indicador apropriado, que, mudando de cor para um valor de pH, o mais próximo possível do ponto de equivalência, aponta o fim da titulação. Contudo, uma definição mais rigorosa da mudança do pH ao longo da titulação, e do ponto de equivalência em particular, consegue-se por leitura de pH com um aparelho (pHmetro) que vai fornecendo uma informação contínua desses valores, permitindo a construção de curvas de titulação.

1.2 – Objetivo

Aprender a usar o sistema de titulação para descobrir a concentração de determinado soluto em solvente.
2. MÉTODO EXPERIMENTAL

2.1 – Reagentes

• HCl; • NaOH; • Fenolftaleína (C20H14O4); • H2O;

2.2 – Materiais e aparelhos