Titulação Acido Base

1.TÍTULO: Titulação ácido base.
2. OBJETIVO: Determinar a concentração ácida do vinagre.
3. RESUMO: Primeiramente pipetamos 10 ml de vinagre em um balão volumétrico , e também adicionamos na bureta 50 ml de Hidróxido de sódio (NaOH).Feito isto diluímos o vinagre em água e colocamos 3 gotas de fenoftaleína , após isso titulamos a solução 3 vezes.
4. INTRODUÇÃO: Nesta pratica realizada, fizemos a titulação ácido base de uma solução de vinagre.O objetivo da pratica foi determinar a concentração ácida do vinagre. 5. MATERIAIS E MÉTODOS:
5.1-Materias utilizados
• vinagre
• hidróxido de sódio 0,1moL/L
• erlenmeyer
• suporte universal
• balão volumétrico
• bureta de 25 mL
• garra
• 1 pipeta volumétrica de 10 mL
• balão volumétrico de 100 mL
• solução alcoólica de fenoftaleína 1% m/v

5.2-Reagentes utilizados
• Vinagre
• hidróxido de sódio
• água
• solução alcoólica de fenolftaleína
5.3-Procedimento experimental
1. Com uma pipeta volumétrica, colocamos 10 mL de vinagre em um balão volumétrico de 100 mL e completamos com água até a marca do menisco no balão.
2. Utilizando a bureta com a solução de NaOH 0,1mol/L até a marca dos 50mL.
3. Colocamos 10 mL da solução diluída de vinagre em um erlenmeyer. Adicionamos três gotas de fenoftaleína e titulamos cada solução com NaOH até o ponto da viragem do indicador. Anotamos o volume de NaOH gasto na titulação e calculamos a concentração da amostra 3 vezes.

6. RESULTADO E DISCUSSÃO: Através das vidrarias especializadas, podemos com precisão saber a quantidade de titulante (NaOH dentro da bureta) necessários para que o NaOH anulasse por completo o caráter ácido do vinagre (C2H4O2), com a ajuda da fenoftaleína, provamos isso realizando o experimento três vezes, obtendo os mesmo resultados. No inicio, o pH não varia muito, o que é chamado de zona tampão, A partir desse ponto, o NaOH passa a estar em maior quantidade que o vinagre (C2H4O2)