texte de chama

FACCI - FACULDADE DE CIÊNCIAS ADMINISTRATIVAS E CONTÁBEIS DE ITABIRA
Curso de engenharia de produção

TESTE DA CHAMA

JOSÉ JORGE DA SILVA (produção B1)

PROªf. GRACIANE

Itabira, março
2014

José Jorge da Silva (engenharia de produção, B1)

Teste de chama

Relatório da segunda aula prática realizada em laboratório junto à professora Graciane e alunos do curso de engenharia de produção, sobre teste de chama.

Itabira, março
2014
INTRODUÇÃO

A radiação liberada por alguns elementos quando é introduzida uma amostra em uma chama, possui comprimento de onda na faixa do espectrovisível, quando o olho humano consegue enxergá-las através de cores. Assim, é possível identificar a presença de certos elementos devido à cor característica que eles emitem.
Quando é fornecido calor ao elemento químico através da chama, na zona oxidante este receberá energia suficiente para os átomos metálicos se transformarem em cátions. Os elétrons absorvem energia saindo de estado natural para o que chamamos de estado excitado e ao retornar eles emitem fótons com a mesma energia absorvida e comprimento de onda característico.
Nos testes de chama são geralmente utilizados: um fio de platina é molhado na solução a ser testada, à qual se adicionou HCL. Quando o fio é levado à chama, a água evapora rapidamente e os cloretos metálicos presentes se fundem e evaporam na chama quando notam-se linhas espectrais de cores características.
Assim, a luz de um comprimento de onda particular ou cor, é utilizada para identificar o referido elemento.
A chama de sódio tem uma cor amarelo brilhante e persistente e o teste é, de qualquer maneira, muito sensível. Cores mais fracas produzidas por outros íons são freqüentemente mascaradas pela cor amarela do sódio.
Por Outro lado, a cor da chama do potássio é violeta fugaz, que para muitos é